下列说法正确的是( ) A.热化学方程式中,如没有注明温度和压强,表示反应热是在标准状况下测得的数据 B.升高温度和增加反应物的浓度,都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加 C.化学反应速率可通过实验测定,比如可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积,或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算 D.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
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常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是 A.200 mL 2 mol·L-1HCl B.100 mL 2 mol·L-1H2SO4 C.100 mL 3 mol·L-1HNO3 D.50 mL 18.4 mol·L-1H2SO4
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如图所示,△H1=-393.5kJ/mol, △H2=-395.4kJ/mol,下列说法或表示式正确的是 A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9 kJ/mol C.金刚石的稳定性强于石墨 D.断裂1mol石墨化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
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将等质量的两份锌a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,下图中产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是( )
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2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+,继而形成铁锈
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下列反应的热效应与其它三项不相同的是 A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应
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有专家指出,如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现如图转化,那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A.化学能 B.热能 C.生物能 D.电能
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(10分)降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视。 (1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实 验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下发生 反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。 实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。 ①图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反 应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②500℃达平衡时,CH3OH的体积分数为 。 (2)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g),两容器分别发生上述(1)中反应的逆反应。 已知:起始时容器A和B的体积均为aL,反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL,容器B中CH3OH转化率为 ;维持其他条件不变,若打开K一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
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(13分)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同时生成二氧化碳,其三步反应如下: ① 2H2 (g)+CO(g) CH3OH (g) ΔH= -90.8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -23.5 kJ·mol-1 ③ CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) ΔH= -41.3 kJ·mol-1 (1)总合成反应的热化学方程式为 。 (2)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_____(填字母代号)。 A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度 D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚 (3)反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在四种不同条件下进行(反应器均为相同的恒容密闭容器,CH3OCH3、H2O起始浓度为0),CH3OH(g)的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空: ①实验1,反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为 。 ②实验2,CH3OH(g)的初始浓度c2= mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。 ③设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3 v1(填>、=、<),且c3= mol/L。
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(9分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用来消 毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,欲准确测定过氧化 氢的含量。请填写下列空白: (1)取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化 氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为 。 (3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管 中,滴定到达终点的现象是 。 (4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中 过氧化氢的质量分数为 。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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