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往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 A．变棕黄色 B．变浅绿色 C．变棕红色 D．没有改变
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能证明下列物质具有漂白性的是 A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色 B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色 C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去 D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去
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下列不涉及氧化还原反应的是 A．自然界中“氮的固定” B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 C．食物腐败变质 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
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化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A．pH小于7的雨水被称为酸雨 B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
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某化学反应2A
根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜）。 （4）实验2达到平衡时，A的平衡转化率为
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煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为： a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ① b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ② H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③ CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④ 回答： （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________ （2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________ （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同 （4）根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为
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中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间满碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数________(填“相等”或“不相等”)。所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是 。
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用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出： （1）阳极电极反应式： ；总反应式： 。 （2）要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的 。 （3）已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ，则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H为
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已知：C(s)＋CO2(g) A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 A．431 KJ/mol B．946KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
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