在一定条件下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2

B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

C．容器内的总压强不随时间而变化

D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是

A．盐酸的浓度   B．用铁粉代替铁片     

C．增大压强       D．溶液的温度

分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是

A.④＞③＞②＞①            B.③＞①＞②＞④

C.④＞③＞①＞②            D.②＞③＞④＞①

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极               B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极        D．电解食盐水时铜作阳极

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5

已知反应： ，

则反应的△H为

A.          B. 

C.          D.

下列说法正确的是

A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B、热化学方程式中只需标明生成物的状态

C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D、伴随能量变化的一定是化学变化

下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行    B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应       D．电解池的反应是属于自发反应

【化学—选修5有机化学基础】（15分）

脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称            。

（2）反应②的化学方程式                                   。

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式               。

（4）下列说法正确的是    。

A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃                 B.Ⅱ能发生银镜反应

C.Ⅱ能与4molH2发生加成反应          D.反应③属于酯化反应

（5）A的结构简式            。

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式            。

（7）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式         。

【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，

E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有

1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号    ，该能层具有的原子轨道数为     。

（2）E2＋离子的价层电子排布图是         ，F原子的电子排布式是               。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为          ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为       。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为       。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为       。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为            ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=       g/cm3。（保留两位小数）