|
化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是
|
||||||||||||||||
|
易燃、易爆、有毒及腐蚀性化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错标签的是
|
||||||||||||||||
|
【化学－选修5：有机化学基础】（15分） 用乙烯、甲苯、D三种原料合成高分子化合物J和有机中间体K的路线如下：
回答下列问题： （1）C中官能团的名称是__________________，D的系统命名名称是__________________； （2）K的结构简式是__________________； （3）F→G的化学反应方程式是_______________________________； （4）I→J属于加聚反应，J的结构简式是_________________； （5）写出生成I的化学反应方程式______________________________； （6）M与C互为同系物，质谱图显示其最大质荷比为136，符合下列条件的M的同分异构体有___________种。 ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应。
|
|
|
【化学－选修3：物质结构与性质】（15分） （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；
II．图B折线c可以表达出第_________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）； III．部分有机物的熔沸点见下表：
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________； （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______(填字母)： a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键．1个π键； （3）金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答： I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________________________________； II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液； b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3， 则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。
|
|
|
【化学－选修2：化学与技术】（15分） 重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：
（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。 （2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是___。（写一种即可） （3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的是__________________________________________。 ②混合溶液乙中溶质的化学式是_________________________________________________。 （4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O （5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应： □Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－
|
|
|
（15分）甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②的反应热△H2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）； （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）； （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）； （4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________________________________； （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________。
|
|||||||||||||||||||||
|
（14分） Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气 （1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_________________________。 （2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_________________________。 （3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。
（1）装置④中的x试剂为_________________________； （2）装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________________； （3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为： 3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－ IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2 实验测得数据如下表所示。
该漂白粉中有效成分的质量分数为_______________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。
|
|||||||||
|
（14分）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大。X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹。Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1︰1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等。请回答下列问题： （1）X在周期表中的位置_____________________； （2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式_________，Y的最简单氢化物分子呈____________型； （3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是_________________； （4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有强氧化性，写出 ①铜与XYZ3浓溶液反应的离子方程式__________________________。 ②XWZ4溶液与适量SO2反应的离子方程式______________________________。 （5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：__________________。
|
|
|
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B．在t℃时, Ksp(AgBr) =4.9×10-13 C．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点
|
|
|
下列说法不正确的是： A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞② C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②
|
|
