2014-2015甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A．pH小于7的雨水被称为酸雨

B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO₂污染

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10^－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

2. 难度：简单

下列不涉及氧化还原反应的是

A．自然界中“氮的固定”         B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

C．食物腐败变质                   D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

3. 难度：简单

能证明下列物质具有漂白性的是

A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色

B．向加有酚酞的水中投入少量Na₂O₂粉末，溶液先变红，后褪色

C．显红色的酚酞溶液中通入SO₂后，红色褪去

D．向溶有KMnO₄的酸性溶液中通入SO₂后，溶液紫红色褪去

4. 难度：简单

往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

A．变棕黄色       B．变浅绿色     C．变棕红色         D．没有改变

5. 难度：简单

下列有关物质性质的应用不正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好

D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气

6. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO₂的混合气体中含有分子数为N_A

B．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N_A

C．在1 L lmol·L^－1的氨水中，含有的NH₃与NH₃·H₂O分子的总数为N_A

D．标准状况下，40gSO₃所占的体积一定小于11.2 L

7. 难度：简单

在配制500ml 0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是

A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 

B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶

C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外         

D．定容时仰视刻度线

8. 难度：简单

将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的

A．              B．              C．             D．

9. 难度：中等

下列实验装置或操作正确的是

A．用甲图装置验证CH₃COOH、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸

C．用丙图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

D．用丁图装置制备并收集少量NO₂气体

10. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料

B．将少量CO₂通入CaCl₂溶液能生成白色沉淀

C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

11. 难度：中等

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是

选项	物质	试剂	方法
A	SiO2(Al2O3)	氢氧化钠溶液	过滤
B	AlCl3(MgCl2)	氢氧化钠溶液	过滤
C	CO2(SO2)	饱和碳酸氢钠溶液	洗气
D	乙醇（水）	汽油	萃取、分液

12. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

A．检验溶液中是否含有CO₃^2－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B．检验溶液中是否含有SO₄^2－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有NH₄⁺：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

13. 难度：中等

已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是

A．A一定为单质                

B．C一定为氧化物

C．D一定为酸                  

D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

14. 难度：简单

溶液中含有NO₃^－、SO₃^2－、Cl^－和NH₄^＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是

A．NO₃^－           B．SO₃^2－            C．Cl^－            D．NH₄^＋

15. 难度：简单

下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是

A．FeCl₃→FeCl₂        B．Al₂O₃→Al(OH)₃  

C．SiO₂→H₂SiO₃        D．S→SO₃

16. 难度：中等

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18 mol·L^－1的硫酸反应 

②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应 

③加热条件下浓盐酸与过量的MnO₂反应 

④加热条件下过量铜与浓硫酸反应 

⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应

A．②③④⑤          B．②③④          C．①③④           D．①②③④⑤

17. 难度：简单

下列推断正确的是

选项	事实	结论
A	SiO2可用于制光导纤维	SiO2有导电性
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
D	常温下铁、铜均不溶于浓硫酸	常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

18. 难度：中等

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g            B．3.6g             C．2.7g             D．1.6g

19. 难度：中等

下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C．NaCl固体中混有NH₄Cl或I₂，均可用加热法除去

D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

20. 难度：中等

与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl₂），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl₄）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

A．氧化性：Sn⁴⁺＜Sn²⁺                   B．氧化性：Fe³⁺＜Sn⁴⁺

C．还原性：Fe²⁺＜Sn²⁺                   D．还原性：Fe＜Sn

21. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．金属钠与水反应：Na +2H₂O＝Na⁺+2OH^－ + H₂↑

B．金属铝投入NaOH溶液中：Al +2OH^－＝AlO₂^－+H₂↑

C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H^＋ + NO₃^－ ＝ Fe^3＋ + NO↑ + 2H₂O

D．FeCl₂酸性溶液放在空气中变质：4Fe²⁺ + 4H⁺ + O₂ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O

22. 难度：中等

下图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

B．若a为HCl，b为AgNO₃溶液，可出现白色喷泉

C．若a为CO₂，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉

D．若a为NH₃，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉

23. 难度：困难

在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。则下列说法不正确的是

A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu    

B．25.4g沉淀为Cu(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物

C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO₂  

D．气体X中含0.3 mol NO₂、0.1 mol NO

24. 难度：困难

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

二、填空题

25. 难度：中等

（8分）完成下列各题。

（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al₂Si₂O₅(OH)₄]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：                  。

（2）如果胃酸过多，可服用            （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：                           。

（4）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生产ClO₂的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：      。

三、推断题

26. 难度：困难

（10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。

已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO₂2MgO+C。

（1）A的化学式              。

（2）写出反应②的化学方程式：                                           。

（3）写出反应③的离子方程式：                                           。

（4）写出反应⑤的化学方程式：                                           。

（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子        mol。

四、填空题

27. 难度：中等

（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。

（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H₂ +Cl₂2HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：                         、                          。

（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H₂) : n(Cl₂)为         。

（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为                。

五、实验题

28. 难度：压轴

（16分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是            （填序号）。

①二氧化硅   

②过氧化钠   

③生石灰   

④氢氧化钠固体   

⑤氯化钙

（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。

（3）装置F中发生反应的离子方程式为：                                     。

（4）装置D和E的位置     （填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：           。

（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：                        。

（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：                           。

（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？            。

六、计算题

29. 难度：中等

（10分）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量。

（2）混合物中铝和铁的物质的量。

（3）欲使上述溶液中的Al³⁺完全转化为AlO₂^－，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的体积。