Question

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)                △H=E₁       ①

b.C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)        △H=E₂       ②

H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g）         △H=E₃       ③

CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H=E₄       ④

回答：

（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________

（2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

Ａ、ａ比ｂ多         Ｂ、ａ比ｂ少        Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

（4）根据能量守恒定律，Ｅ_１、Ｅ_２、Ｅ_３、Ｅ_４之间的关系为

Answer

（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。（2）②（3）C （4）E1=E2+E3+E4

【解析】

试题分析：（1）固态碳经处理转变成CO和 H2，CO和 H2燃烧放出的热量高，而且减少SO2和烟尘的排放，因此途径b的优点：可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高也便于运输；（2）②是常见的吸热反应，因此它的△H ＞0，其他的都是燃烧，都是放热反应，△H<0；（3）根据盖斯定律，反应热只跟始态和终态有关，跟反应的途径无关，因此ａ与ｂ在理论上相同；（4）反应热只跟始态和终态有关，跟反应的途径无关，无论途径如何，反应热相同，E1=E2+E3+E4

考点：考查热效应和盖斯定律。