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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g
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已知：
且 A．断开 B． C． D．向
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下列离子方程式正确的是（ ） A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
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已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（ ） A．还原产物为NH4+ B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+
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下列实验不能达到目的的是（ ） A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液 D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A．光导纤维遇强碱会“断路” B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
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【化学——选修5 ：有机化学基础】 工业上合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知： R—OH +HBr H2O 请回答下列问题： （1）F中所含官能团的名称是 ；B→C的反应类型为 。 （2）A的核磁共振氢谱有 个吸收峰，面积比为 。 （3）写出C→D转化的化学方程式 。 （4）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式 。 （5）G可以与H2O催化加成得到化合物H，请写出H可能的结构简式（写一种即可） 。 （6）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①只有3种环境的氢原子 ②能发生银镜反应 ③分子中含六元环
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【化学——选修3：物质结构与性质】 （1）美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是 。 A、NO2－和NH4+ B、H3O+和ClO3－ C、NO3－和CO32－ D、PO43－和SO42－ （2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。 （3）石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：
有关说法正确的是 A、固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B、石墨烯中含有非极性共价键 C、从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D、石墨烯具有导电性 （4）最近科学家成功以CO2为原料制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限延伸结构，则该晶体中碳原子采用 杂化与周围氧原子成键；晶体中碳氧原子个数比为 ；碳原子数与C－O化学键数之比为 。 （5）已知钼(Mo)的晶胞为体心立方晶胞，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏伽德罗常数的值，请写出金属钼密度的计算表达式 g/cm3。
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【化学——选修2：化学与技术】 （1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_______________； ②写出“联合制碱法”有关反应的化学____________________________________； ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_________________； （2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。 ② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__________（填“前”或“后”）加入。 ③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
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合成氨反应是化学上最重要的反应： （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2 mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是________________。 （2）已知N2(g)＋3H2(g)
①曲线a对应的温度是________。 ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号) A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N) B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变 C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c>b>a D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100% ③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝_________________(精确到小数点后两位)。 （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______________________。 （4）NH3 可以处理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3
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