下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.NaHSO4===Na++HSO B.NaHCO3===Na++H++CO32- C.KClO3===K++Cl-+3O2- D.Al2(SO4)3===2Al3++3SO
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下列有关物质分类或归类错误的是 A. 混合物:盐酸、生铁、空气 B. 化合物:CaCl2、NaOH、HCl C. 碱:苛性钠、纯碱、氢氧化钾 D.单质:Ca、O3、石墨
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下列叙述正确的是 A.化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学,在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用 B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有 C.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素 D.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
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某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。经小组讨论,他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2),干燥管C1、C4中装有碱石灰,试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。 (1)充分反应后,将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中,固体完全溶解且无气体放出,取反应液加入KSCN溶液无血红色,证明固体产物为 。 (2)该实验装置中有3个酒精灯,至少应该点 次酒精灯,最先点燃的酒精灯是 ,最后点燃的是 。 (3)该实验装置中有4个直立的试管,它们与盛放试剂体现不同的作用,其中E2的作用是: 。 (4)该实验装置中有4个干燥管,C3中盛装的试剂是 。 (5)取7.2 g样品充分反应后,测得D1中的固体残余物为2.88 g,D2中固体质量减轻0.64 g,则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的方程式为 。
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电解原理在工业生产中有广泛的应用。 (1)如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,下列说法不正确的是 。 A.直流电源的左侧为负极 B.从E口逸出的气体是H2 C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 D.从C口出来的溶液为NaOH溶液 E.每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH F.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液 G.该离子交换膜为阳离子交换膜 (2)双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ,阴极的电极反应式为 。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾:以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。 ①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定,会产生红色絮状物质及气泡,则该过程的离子方程式为 。 ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。
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已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验: ①取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体; ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。 请回答下列问题: (1)结合①和②,判断原溶液中肯定含有的离子是 ,可以排除的离子是 。 (2)由③推知原溶液中一定有 离子,其物质的量为 mol。 (3)综合(1)、(2)及题干信息,结合溶液中电荷守恒知识,还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论:该溶液由 种阳离子(填数字,下同)和 种阴离子组成。
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HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中,逐渐加入4 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答:
(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是_____________ (2)纵坐标中A点数值是______________,B点数值是____________,原HNO3浓度是______________
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化学用语是化学学科的特色语言,化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。 (1)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为_______________________; (2)酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式: ________________。 (3)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式: ________________、_________________。 (4)向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气,请写出离子方程式: 。
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下列有关的计算分析不正确的是( ) A.在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为2/3mol B.将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中,充分反应后,氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2,则放出的气体少于1.5a mol C.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a=4b+3c D.某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
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足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L-1H2SO4溶液100 mL,则继续溶解的Cu的质量为( ) A.0 B.32g C.38.4g D.48g
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