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设NA代表，下列说法正确的是（ ） 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 B．标准状况下，11.2L H2O2中含分子数为0.5NA C．标准状况下，22.4L H2中 D．100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01 NA
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有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ） A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol/L B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
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常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ） A．S2- B．CO32- C．NH4＋ D．Br－
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用
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（必须有解题步骤，否则0分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g。 （1）求原混合物中碳酸钠的质量。 （2）在剩余固体中，逐渐加入200mL1.00 mol·L－1的盐酸，求反应后放出的二氧化碳在标准状况下的体积。
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2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的个数比为1:100，则最初需要加入 克水。
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氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气． I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：
（1）电解反应的化学方程式为 ． （2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 。 Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： （1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ；若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 mol． （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ． （3）C装置的作用是 （4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） 。 为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 。
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实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器E的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D． 量取一定体积的液体 （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL (计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
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某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成。 ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。 请回答： （1）c(CO32－)=______ mol/L。 （2）K＋是否存在？_____ (填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是________ （若不存在，则不必回答第2问）。 （3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？ ，若存在，这种离子如何进行检验？
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在 K2Cr2O7 + HCl （1） 元素被氧化， 是氧化剂。 （2） 是氧化产物， 发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 （4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。
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