已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10 mol·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是(    )

A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1       B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中有CaF2沉淀产生                 D．以上说法均不正确

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （    ）

A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－)

B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7

C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)= c(HCO3－)＋2 c(H2CO3)

D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于7

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e－ ＋2OH－= Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－= FeO42－＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

100 mL  6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（    ）

A．碳酸钠(固体)            B．水

C．硫酸钾溶液             D．CH3COONa(固体)

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是(  )

A．①⑤           B．③④           C．②⑤         D．②④

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（    ）

A．加少量烧碱溶液    B．降低温度    C．加少量冰醋酸    D．加水

可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br-

②2Br- - 2e－ = Br2   ③Zn – 2e－ = Zn2+   ④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（    ）

A．②和③      B．②和①        C．③和①     D．④和①

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑  电解过程中，以下判断正确的是（    ）

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（    ）

A．CH3COO－ + H2OCH3COOH + OH－      B．NH4+ + H2ONH4OH + H+

C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O    D．NaCl + H2ONaOH + HCl

在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （    ）

A．NH4＋、NO3－、Cl－、Na+                 B．K+、SO32－、Cl－、NO3－

C．Na+、SO42－、Cl－、HCO3－                D．Na+、NO3－、Fe3＋、SO42－