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升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ） A．降低反应所需的活化能 B．使反应体系的活化分子百分数增大 C．体系中活化分子总数不变 D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大
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在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ A．升高温度 B．加水稀释 C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压
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100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ） A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液
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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ） A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．高压有利于氨的合成 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成
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下列说法正确的是（ ） A．放热反应不需要加热就能发生 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
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某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀． （1）通过计算确定该一氯代烷的分子式_____________________ （2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式： ①核磁共振氢谱有4组峰 ②水解产物经催化氧化生成醛类
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l，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189．cm
某化学兴趣小组用如图所示的装置(部分固定和夹持装置省略)进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。
回答下列问题： （1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2。写出该反应的化学方程式：________。 （2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是___________。 （3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是_______________。 （4）丙同学对上述实验进行了改进，只通过观察溴水褪色即可证明乙烯的不饱和性，在I和II之间增加如图所示的装置，则A中的试剂为_______，其作用是__________________B中的试剂为___________，其作用是___________________________。
（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对装置II中的l，2一二溴乙烷粗品进行了精制。该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是_________
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由乙烯和其他无机原料合成环状酯．其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)
请分析后回答下列问题： （1）写出下列反应的反应类型：① ② ； （2）D物质中的官能团名称为 ； （3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为 ； （4）写出下列转化的化学方程式：A→B ； B+D→E 。
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（1）2，4，6三甲基5乙基辛烷的分子中共有________个甲基。 （2）分子中有6个甲基且一溴代物只有1种的烷烃的结构简式是_______________，名称是_________。 （3）通过乙炔制备氯乙烯______________________________。 （4）2-氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热___________________________。 （5）甲苯在铁粉催化下与溴单质生成一溴代物_________________________。
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