Question

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝Zn(OH)₂＋2MnOOH，下列说法错误的是（  ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－＝2MnOOH＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据电池总反应式，锌化合价在反应后升高，失去电子，正确；B．负极反应式为Zn(s)＋2OH－－2e－===Zn(OH)2(s)，总反应式减去负极反应式得，电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－，正确；C．根据原电池工作原理知，电子应从负极经外电路流向正极，错误；D．根据负极电极反应Zn(s)＋2OH－－2e－===Zn(OH)2(s)知，外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g ，正确。

考点：考查原电池原理