已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

（1）写出各步反应的化学方程式

反应①                                      

反应②                                      

反应③                                      

反应④                                      

反应⑤                                      

（2）上述反应中属于氧化还原反应的有                           。

（1）实验室把金属钠保存在               中。除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用   方法

（2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式             

（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是            ，离子方程式为             

2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为

A．只有Na2O        B．只有Na2O2      C．Na2O和Na2O2   D．无法确定

不能证明某溶液中含有Fe2+的是

A．该溶液呈浅绿色

B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色

D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色

下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是

A．AlCl3 和NaOH         B．Na2CO3和BaCl2

C．NaHCO3和HCl         D．NaCl和AgNO3

下列实验现象描述不正确的是

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu

把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为

A．70%            B．30%     C．52.4%        D．22.2%

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A、KSCN         B、BaCl2        C、 NaOH        D、 HCl

将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2 ：3       B．3 ：2         C．1 ：2            D．1 ：1