| 1. 难度：简单 | |
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下列所用材料不属于合金的是 A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜 D．温度计用的水银
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| 2. 难度：中等 | |
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从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
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| 3. 难度：中等 | |
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在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下结论不正确的是 A．该灰黑色粉末作抗氧化剂 B．该灰黑色粉末不可食用 C．小袋中原来装有铁粉 D．小袋中原来装有Fe2O3
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| 4. 难度：简单 | |
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人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是 A．长期摄人铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差
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| 5. 难度：中等 | |
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为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的 A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
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| 6. 难度：中等 | |
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下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰 B．黄沙 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．煤油
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| 7. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH＝AlO2＋H2 C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+
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| 8. 难度：中等 | |
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在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
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| 9. 难度：简单 | |
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把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是 A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2O2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是 A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液 C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液
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| 11. 难度：简单 | |
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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2- D． Al3+ → Al(OH)3
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| 12. 难度：简单 | |
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
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| 13. 难度：简单 | |
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某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是 A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质不属于既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 A．Al B．Al2O3 C．Na2CO3 D．NaHCO3
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| 15. 难度：简单 | |
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下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是 A．观察样品外观 B．在少量的样品中滴入几滴水 C．在同浓度的溶液中滴入几滴酚酞 D．取少量的试样加热
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| 16. 难度：简单 | |
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将Na2O2投入FeCl2溶液中， 可直接观察到的现象是 A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生 C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D．生成黑色沉淀，有气泡产生
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| 17. 难度：中等 | |
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金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是 ① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小 ④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应 A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部
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| 18. 难度：中等 | |
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将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1
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| 19. 难度：中等 | |
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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 A、KSCN B、BaCl2 C、 NaOH D、 HCl
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| 20. 难度：简单 | |
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把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为 A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
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| 21. 难度：简单 | |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu
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| 22. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列实验现象描述不正确的是
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| 23. 难度：中等 | |
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下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是 A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和BaCl2 C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
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| 24. 难度：中等 | |
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不能证明某溶液中含有Fe2+的是 A．该溶液呈浅绿色 B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
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| 25. 难度：中等 | |
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2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物为 A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
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| 26. 难度：中等 | |
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（1）实验室把金属钠保存在 中。除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法 （2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式 （3）除去NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为
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| 27. 难度：中等 | |
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已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式 反应① 反应② 反应③ 反应④ 反应⑤ （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。
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| 28. 难度：中等 | |
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红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料 （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是 (写化学式) （2）为了检验猜测是否正确，请根据以下设计的实验方案，简要地完成各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式(实验用品任取，不必写实验装置中的仪器安装) 实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 ② 将红砖粉末放入烧杯，加入___________ ③ 将混合液倒入过滤器___________ ④ 在滤液中滴入___________ 实验分析及结论： 。
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| 29. 难度：困难 | |
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下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________。 （2）实验开始时应先将活塞E______________(填“打开”或“关闭”) （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________________ （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_________________________。
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| 30. 难度：中等 | |
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加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
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| 31. 难度：中等 | |
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现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
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