下列离子方程式正确的是

A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．把金属钠放入冷水中：Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑

D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3 ＋2OH－→2AlO2－＋H2O

能表示阿伏加德罗常数数值的是

A．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

B．标准状况下，22.4 L苯所含的分子数

C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

D．1 L 1 mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数为NA

研究下表信息可直接得出的结论是

A．同周期元素的金属性随原子序数递增而增强

B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

C．第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

D．第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

把一小块钠投入水中，不会出现的现象是

A．钠浮在水面上              B．钠熔化成银白色的小球，不停地游动

C．溶液由无色变为红色        D．发出“嘶嘶”响声

某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为

A．1∶3∶1     B．2∶3∶1      C．1∶2∶1     D．1∶3∶3

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) == 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是

A．在2 min末的反应速率：v (B) = 0.3 mol·L-1·min-1

B．用A表示的反应速率为：v (A) = 0.4 mol·L-1·min-1

C．用D表示的平均反应速率为：v (D) = 0.05 mol·L-1·min-1

D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示，则下列判断不正确的是

A．a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色           B．b有较强的氧化性

C．c是极性分子                           D．d的化学性质活泼

某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是

A．2.2－二甲基－3－戊烯                 B．2.2－二甲基－4－戊烯

C．4.4－二甲基－2－戊烯                 D．2.2－二甲基－2－戊烯