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能导电的电解质是 A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精
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丙酮是常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮的方法是 A． 蒸发 B． 分液 C．过滤 D． 蒸馏
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下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是
A．结构示意图 B．电子式 C．球棍模型 D．比例模型
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化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中 B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C．在水库铁闸门上接装铜块可减缓铁闸门腐蚀 D．将煤气化或液化可减少污染、提高燃烧效率
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在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题。 （1）发生氧化反应的是__________极，电极反应式为____________。 （2）若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为____________。 （3）若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的_______。
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有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
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有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3 — CH==CH— CH3可表示为 有一种有机物X的键线式如图所示。
（1）X的分子式为_______________________________。 （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________________。 （3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式_____________。 （4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是___________________________。
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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液_________________________； （2）该小组在步骤①中的错误是_______________，由此造成的测定结果__________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)； （3）如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL； （4）根据下列数据：
计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为_____________。
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（1）写出下列化合物的结构简式 2,2,3,3,-四甲基戊烷：__________________________。 （2）①写出Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程__________________________。 ②写出由甲苯制备TNT的化学方程式：__________________________。 ③Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因___________，其溶液中离子浓度大小顺序为___________。 （3）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法 乙醇（水）：__________、_________。 （4）甲烷燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：___________________。 （5）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol H2(g)＋ CO(g)＋ 根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程______________________。
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用惰性电极电解下列溶液一段时间再加入一定量的另一纯净物(方括号内)，能使溶液恢复原来的成分和浓度的是 A、CuSO4 [Cu(OH)2] B、NaOH [NaOH] C、CuCl2 [CuCl2] D、NaCl [NaCl]
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