下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2 ＋2OH- = SiO32-＋H2O

D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移电子数为0.1 NA

B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA

C．常温常压下，1 mol氦气中含有的核外电子数为2 NA

D．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) L

运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是

将a g铁粉和b g硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸。若使产生的气体充分燃烧，消耗标准状况下空气的体积为VL（空气中O2的体积分数为0.20）。请通过计算分析V的取值范围。

将29g混合均匀的铁粉和硫粉置于密闭容器中加热，充分反应后冷却至室温，再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为________。若使上述气体充分燃烧，可消耗标准状况下氧气的体积为___________。

将8.8g 硫化亚铁固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L（假定溶液体积不变）。试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是多少L。

乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以乙醇和甲苯为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

完成下列问题：

（1）D的结构简式                        ， E中含氧官能团的名称             。

（2）下列说法正确的是              。（选填字母）

A．A不能发生取代反应        B．B能发生银镜反应

C．C能发生氧化反应          D．G的分子式为C10H9O4

（3）从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型依次是          反应、          反应和          反应。

（4）E＋F→G的化学方程式是                                。

（5）D的同分异构体有多种，写出两种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式           。

①含有-CN（氰基）和-OH

②含有苯环，且苯环上的一卤代物有两种

（6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）。

合成路线常用的表示方式为：

食品防腐剂能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品的保质期。

芳香族化合物甲是一种食品防腐剂，其相对分子质量为122，且能与NaHCO3溶液反应生成CO2。

（1）甲的结构简式是            ， 芳香族化合物乙与甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，但不能使FeCl3溶液显紫色，写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式:                     。

有机物H（尼泊金乙酯）也是一种常见的食品防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）

完成下列问题：

（2）有机物D的名称                    ；有机物G的结构简式_____________。

反应⑥的试剂和条件是                   。

（3）不能与H反应的物质是              。（选填字母）

a．NaHCO3溶液     b．NaOH溶液      c．FeCl3溶液     d．浓Br2水

（4）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：__________________。

（5）反应④和⑦的目的是____________________________________。

反应②的化学方程式是               。

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某化学研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2→Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                                 。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，需要用到的玻璃仪器有                    。

装置III用于处理尾气，可选用的合理装置(夹持仪器已略去)为              (填序号)。

现将0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图。

（3）写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式                                  ；

当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度减小，其原因可能是                        。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂。1.90g Na2S2O5最多能还原        mLO2(标准状况)。

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

麦秸杆、木屑等废料经干馏制燃料气过程中产生大量的废液，俗称木醋液（主要成分乙酸，还含少量的甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液与白云石（主要成分2MgCO3·3CaCO3，还含有SiO2等杂质）等为原料，可制备出绿色环保型融雪剂CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）。

CMA生产流程如下：

（1）步骤①发生反应的离子方程式为 ________________。

（2）滤渣1的主要成分为            （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色焦油外，产生颜色的另一主要原因是            。

（3）步骤③是往滤液中加活性炭粉，可使滤液脱色，这是利用了活性炭具有          。

实验测知CMA中钙、镁离子的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）的关系如图。

（4）由图知，当CMA中n(Ca2+)∶n(Mg2+)约为           时融雪的效果最好。（选填字母）

a．1∶2         b．3∶7          c．2∶3

步骤④的目的主要是                          ，                        。

（5）步骤⑥包含的操作有              、过滤、洗涤及干燥。