海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。

（1）氯原子结构示意图是               ，碘在元素周期表中的位置是             ，HI的稳定性比HBr         (填写“强”或“弱”)。

（2）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br-转化为Br2。再用“空气吹出法” 将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等。当有1 mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为             。

下图是NaClO的发生装置。该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻。

（3）写出装置中产生NaClO的化学方程式            。海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) 2和CaCO3。  生成CaCO3的离子方程式是                  。若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释            。

NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2。在SO2被吸收的过程中，pH随n（SO32－）、n（HSO3－）变化关系如下：

（4）从上表可判断，NaHSO3溶液呈      （填“酸性”、“碱性”、“中性”），请用平衡原理解释：                   。

（5）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是          （选填字母）。

a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

d．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）=c（OH-）

农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。

（1）氮原子最外电子层上有         种能量不同的电子，其原子核外存在        对自旋相反的电子。

（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式：              。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。

（3）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                     。

根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为           。

（4）硫化铵晶体与晶体硅相比较，____________的熔点较高，原因是___________。

（5）写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。

向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计CO2溶解）

A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液

B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-＋CO2 → HCO3-

C．若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，则3OB＝BC

D．若溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－，则OB＞BC

科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3) 4→ C+6N2↑，下列说法一定错误的是

A．该物质为离子晶体

B．该物质可用通过C60吸附N2而制得

C．C(N3) 4中碳元素为正价

D．18g该物质完全分解可以产生13.44升（标准状况）氮气

已知2NO2N2O4 + Q (Q﹥0)，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A．c点的操作是拉伸注射器

B．b点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

C．若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数Ka>Kb

D．d点： (正)> (逆)

25℃时，某溶液中由水电离的氢离子为1×10-12 mol/L，关于该溶液的说法正确的是

A．HCO3-一定不能大量存在          B．pH一定是12

C．加入铝片一定能产生氢气        D．一定不是NH4Cl溶液

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca(OH) 2+H2。有关它们的叙述正确的是

A．离子半径的大小：Na+＞N3-＞H-

B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

C．两种化合物均只含离子键，不含共价键

D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A． Na+           B． SO42﹣             C． Ba2+             D． NH4+

某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数， 在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是

A．V L该气体的质量（以g为单位）

B．1 L该气体的质量（以g为单位）

C．1 mol该气体的体积（以L为单位）

D．1 L该气体的物质的量（以mol为单位）

某温度下水的离子积常数为KW，该温度下，将a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）