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工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示。
完成下列填空： （1）用甲流程生产纯碱的方法称为_________________法。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）T是________； W中除Ca(OH)2外，溶质的主要成分是_________（均填化学式）。 （4）甲流程中设计循环I的目的是________________；乙流程中设计循环I的目的是_____________。 （5）在乙流程中，若通入NH3 44.8 L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0 g，则NH3的利用率为__________。 （6）若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca(NO3)2·4H2O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示。
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某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2(S) + I- 容器中盛放的试剂分别为： A．MnO2 C．0.5000 mol/L的KI溶液 D．AgNO3溶液 E．NaOH溶液 F．浓盐酸 完成下列填空： （1）仪器A的名称 ，B中的试剂是_________________。 （2）当D装置中出现 时，停止加热；E的作用是_______________。 （3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是____________________；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________________。 （4）持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色。推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_________________（此时溶液中只有一种含碘微粒）。 为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验： ① 取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸。 ②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00 mL。 已知： I2 + 2 S2O32- → 2 I- + S4O62- 计算：碘元素的化合价为_______________。 （5）欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为_________________________________。
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Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。 完成下列填空： （1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。 （2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。 （3）反应过程中，溶液的pH逐渐_____________（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_____________； （4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。 a．c(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-) b．c(Na+) + c(H+) = 2 c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-) c．c(Na+) = 2 c(HS-)
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二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料。 完成下列填空： （1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O，上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是__________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有 种不同能量的电子。 （2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。 （3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___________倍（保留2位小数）。 （4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有________（填“氧化”、“还原”）性的物质。 （5）工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为： 4 NaCl + 18 H2O → 4 NaClO3 + 3 O2↑+ 18 H2↑（中性环境） NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2↑（微酸性环境） ①电解时，氢气在__________极产生。 ②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________，理由__________________。
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今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．NH4＋可能存在 B．若焰色反应测得K＋存在，则NH4＋不一定存在 C．Cl－不可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
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NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是 A．生成氯气的相对分子质量为71 B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子 C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子
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常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是 A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3) B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-) C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3 D．结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-
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下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是
A．3种单体通过缩聚反应聚合 B．形成该化合物的单体只有2种 C．其中一种单体为 D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚
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工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式：CO + 2H2 B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min D．增大压强，平衡正向移动，K增大
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将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20 mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10 mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是 A．NaNO3 B．Mg(NO3)2 C．AgNO3 D．NaNO3和AgNO3的混合物
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