有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。 

请回答下列问题：

（1）G的化学式为              ，F的化学式为              。

（2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式：                   。

（3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：                 

（4）J转变为I的化学方程式：                      

某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。请按要求回答下列问题：

（1）用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）         和C；还需补充装置E，并在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称。

（2）用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO2时选装置B，B中仪器e的名称为           ，反应的离子方程式为                 。

（3） 欲用D装置验证NO2是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①打开止水夹b、d，关闭止水夹c，并由b处通入一段时间的NO2到甲中充满红棕色气体；②关闭止水夹b、d，同时打开止水夹c，③然后               （写具体操作），观察到的现象有         。

将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1  mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是（    ）

A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O    CO＋H＋===HCO

B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）

C．x点对应的数值是448

D．混合物中NaOH的质量为1克

某溶液中FeCl3与FeCl2物质的量之比为1 ：1，当向溶液中加入充量铁粉并充分反应，所得溶液中Fe2+和Cl－物质的量浓度之比为（     ）

A．2 ：3             B．3 ：5          C．1 ：2            D．1 ：1

有6mL NO和18mLNO2组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气x mL并摇动容器，容器内气体体积为0（即水全部充入容器内），则x的值为（  ）

A．9             B．12             C．18                 D．24

某无色混合气体中可能含有Cl2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是（     ）

A．一定有Cl2         B．一定有SO2 和NO

C．可能有NO2         D．一定有SO2，可能有NO

下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是

在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离子主要有（     ）

A．只有Fe2+        B．Na+、Fe3+         C．Na+、Fe3+ 和H+     D．H+、Na+、Fe3+ 和Fe2+

将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5 mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（     ）

A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3—+5H2O

B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3

C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH

D．反应后生成的ClO－和ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性

下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是（    ）

A．CO2（SO2）：澄清石灰水               B．CO2（CO）：通入氧气，并加热

C．Cl2（HCl）：饱和碳酸钠溶液           D．Fe（Al）：烧碱溶液