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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3- B．Ba2+、Al3＋、Cl－、NO3- C．K＋、Na＋、HCO3-、Cl－ D．AlO2-、K＋、OH－、Cl－
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1mol·L－1 NaHCO3溶液中，Na+数目为NA B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
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化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
A．萃取分离 B． 转移溶液 C． 量取液体 D．称取NaOH固体
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下列物质中含有自由移动的Cl―的是 A．KClO3溶液 B．液态HCl C．KCl溶液 D．NaCl晶体
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在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
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甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。 （1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。 已知：光催化制氢：2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol H2与CO2耦合反应：3H2(g)＋CO2(g)==CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol 则反应：2H2O(l)＋CO2(g) == CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol 你认为该方法需要解决的技术问题有 。 a. 开发高效光催化剂 b. 将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化 c. 二氧化碳及水资源的来源供应 （2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298 K时测定）： 反应I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。 反应II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。 ①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高 。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 制甲醛更有利。(原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。)
②右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线（1）表示 （填“I”或“II”）的反应 。 （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为 NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反应转化为两种无毒气体。 ①上述方法中，1 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为 g。 ②写出加入甲醇后反应的离子方程式： （4）某溶液中发生反应：A
A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值 B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol・L-1・min-1 C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间 D.至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1~1.5mol・L-1之间
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某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为 ； （2） 在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分。
（3）B中试剂为 。 （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成。
（5）各装置连接顺序为 e→f→ →j。(填字母序号) （6）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是 。 （7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为 。
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丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：
（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 （写名称）。 （2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。 （3）A→B的反应可分为两步其反应类型依次为 、 。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ.能发生银镜反应，不含有碳碳三键。 Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢 （5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 CH3CHO
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聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下： （1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为_____________________________ （2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________ （3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是__________________________ （4）“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是_____________________________ （5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是____________________
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向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为 A．无法计算确定 B．0.50mol C．0.25mol D．0.60mol
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