实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气: MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 实验Ι 验证氯气能否与水反应 某同学设计了如下图所示的实验装置: (1)从下图选择适合A处的装置__________(填序号)。 (2)装置B中能否观察到预期的实验现象?_________(填“能”或“不能”),请说明理由______________。 实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度 步骤一:配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液,配制过程如下: ①称量_______gNaOH固体,在烧杯中用适量蒸馏水溶解,冷却。 ②将烧杯中的溶液转移至________中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。 ③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。 ④盖上瓶塞,上下颠倒摇匀,将所配溶液转移至指定试剂瓶中,贴上标签。 步骤二:取2.00mL反应后A中的溶液,稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液,恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。 (3)完成步骤一的空格。 (4)根据实验数据,计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________mol∙L-1。 (5)某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度,取2.00mL反应后A中的溶液,加入2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时,发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL,其原因是____________。
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Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。将3.9gNa2O2充分反应。 (1)Na2O2的物质的量为_________mol。 (2)生成的O2在标准状况下的体积为___________L。 (3)反应中转移的电子数为________(NA为阿伏加德罗常数的值)。
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用化学用语表达下列变化过程,其中(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式。 (1)金属钠与水反应______________________ (2)工业合成氨____________________________ (3)二氧化硫与硫化氢反应___________________________ (4)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________ (5)少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________
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中学化学常见物质存在转化关系:A+B→C+D+H2O,其中C属于盐类,下列推断不正确的是 A.若A为黄绿色气体,则D可能有漂白性 B.若A为红色金属单质,则D一定是红棕色气体 C.若A为纯碱,则D一定能使澄清石灰水变浑浊 D.若A为氯化铵,则D一定是具有刺激性气味的气体
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根据右图转化关系判断下列说法不正确的是 A.反应Ι中SO2是还原剂 B.反应Ш中H2是还原产物 C.氧化性强弱顺序是:H2SO4>I2>SO2 D.该转化关系可实现分解H2O制取H2
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为检验某溶液中的离子,下列操作方法及结论正确的是 A.加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中一定含有Fe2+ B.加入盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32- C.加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42- D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含有NH4+
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下列反应的离子方程式正确的是 A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.CaCO3与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH=CO32-+H2O D.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
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在溶液中能大量共存的一组离子是 A.K+、H+、ClO-、CO32- B.NH4+、K+、OH-、NO3- C.H+、Mg2+、MnO4-、SO42- D.Fe3+、Na+、I-、Cl-
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下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是 A.FeCl2 B.Fe2(SO4)3 C.FeCl3 D.FeS
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下列变化需加入氧化剂才可实现的是 A.CO→CO2 B.CO2→Na2CO3 C.NO2→HNO3 D.S→CuS
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