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实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气:

MnO2+4HCl满分5 manfen5.comMnCl2+Cl2+2H2O

实验Ι  验证氯气能否与水反应

某同学设计了如下图所示的实验装置:

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(1)从下图选择适合A处的装置__________(填序号)。

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(2)装置B中能否观察到预期的实验现象?_________(填“能”或“不能”),请说明理由______________。

实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度

步骤一:配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液,配制过程如下:

①称量_______gNaOH固体,在烧杯中用适量蒸馏水溶解,冷却。

②将烧杯中的溶液转移至________中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。

③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。

④盖上瓶塞,上下颠倒摇匀,将所配溶液转移至指定试剂瓶中,贴上标签。

步骤二:取2.00mL反应后A中的溶液,稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液,恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。

(3)完成步骤一的空格。

(4)根据实验数据,计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________molL-1

(5)某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度,取2.00mL反应后A中的溶液,2.00molL-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时,发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL,其原因是____________。

 

Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。将3.9gNa2O2充分反应。

(1)Na2O2的物质的量为_________mol。

(2)生成的O2在标准状况下的体积为___________L。

(3)反应中转移的电子数为________(NA为阿伏加德罗常数的值)。

 

用化学用语表达下列变化过程,其中(1)~(3)化学方程式,(4)~(5)离子方程式。

(1)金属钠与水反应______________________

(2)工业合成氨____________________________

(3)二氧化硫与硫化氢反应___________________________

(4)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________

(5)少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________

 

中学化学常见物质存在转化关系:A+BC+D+H2O,其中C属于盐类,下列推断不正确的是

A.若A为黄绿色气体,则D可能有漂白性

B.若A为红色金属单质,则D一定是红棕色气体

C.若A为纯碱,则D一定能使澄清石灰水变浑浊

D.若A为氯化铵,则D一定是具有刺激性气味的气体

 

根据右图转化关系判断下列说法不正确的是

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A.反应Ι中SO2是还原剂

B.反应Ш中H2是还原产物

C.氧化性强弱顺序是:H2SO4>I2>SO2

D.该转化关系可实现分解H2O制取H2

 

为检验某溶液中的离子,下列操作方法及结论正确的是

A.加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中一定含有Fe2+

B.加入盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-

C.加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42-

D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含有NH4+

 

下列反应的离子方程式正确的是

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-=BaSO4

B.CaCO3与醋酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3-+OH=CO32-+H2O

D.Cu与FeCl3溶液反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

 

在溶液中能大量共存的一组离子是

A.K+、H+、ClO-、CO32-           B.NH4+、K+、OH-、NO3-

C.H+、Mg2+、MnO4-、SO42-         D.Fe3+、Na+、I-、Cl-

 

下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是

A.FeCl2          B.Fe2(SO4)3          C.FeCl3              D.FeS

 

下列变化需加入氧化剂才可实现的是

A.CO→CO2       B.CO2→Na2CO3      C.NO2→HNO3        D.S→CuS

 

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