2015-2016学年福建省厦门市高一上学期期末质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．用蚕丝织丝绸       B．粮食酿酒        C．湿法炼铜          D．人工合成青蒿素

2. 难度：中等

下列物质组别，不属于同素异形体的是

A．石墨和石墨烯       B．O₂和O₃         C．H₂O和H₂O₂       D．单斜硫和斜方硫

3. 难度：简单

实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是

A．金属钠             B浓硝酸          C．FeSO₄溶液         D．浓硫酸

4. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是

A．氯气              B．醋酸             C．氨气              D．氯化钠溶液

5. 难度：简单

下列有关硫及其化合物的叙述正确的是

A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体    B．SO₂的漂白原理与活性炭相同

C．可用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂          D．可用铁质或铝质容器储存浓硫酸

6. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是

A．豆浆中加入CaSO₄制豆腐

B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶

C．FeCl₃溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用

7. 难度：困难

下列有关物质分类的正确组合是

分类 组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	Fe2O3	CO2
B	NaOH	NaHSO4	NH4Cl	Na2O	NO2
C	KOH	CH3COOH	NaClO	Na2O2	SO2
D	NH3•H2O	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

8. 难度：简单

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A．SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O       B．SiH₄+2H₂O+8AgNO₃=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃

C．Na₂O+H₂O=2NaOH             D．Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]

9. 难度：简单

下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是

A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

B．通过闪电产生NO属于高能固氮

C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程,氮元素一定被氧化

D．C、H、O也参与自然界中氮循环

10. 难度：简单

下列变化需加入氧化剂才可实现的是

A．CO→CO₂       B．CO₂→Na₂CO₃      C．NO₂→HNO₃        D．S→CuS

11. 难度：简单

下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是

A．FeCl₂          B．Fe₂(SO₄)₃          C．FeCl₃              D．FeS

12. 难度：简单

在溶液中能大量共存的一组离子是

A．K⁺、H⁺、ClO^-、CO₃^2-           B．NH₄⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

C．H⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-         D．Fe³⁺、Na⁺、I^-、Cl^-

13. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A．Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：HCO₃^-+OH=CO₃^2-+H₂O

D．Cu与FeCl₃溶液反应：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

14. 难度：简单

为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是

A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe²⁺

B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO₃²-

C．加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO₄^2-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH₄⁺

15. 难度：简单

根据右图转化关系判断下列说法不正确的是

A．反应Ι中SO₂是还原剂

B．反应Ш中H₂是还原产物

C．氧化性强弱顺序是：H₂SO₄>I₂>SO₂

D．该转化关系可实现分解H₂O制取H₂

16. 难度：简单

中学化学常见物质存在转化关系：A+B→C+D+H₂O，其中C属于盐类，下列推断不正确的是

A．若A为黄绿色气体，则D可能有漂白性

B．若A为红色金属单质，则D一定是红棕色气体

C．若A为纯碱，则D一定能使澄清石灰水变浑浊

D．若A为氯化铵，则D一定是具有刺激性气味的气体

二、填空题

17. 难度：简单

用化学用语表达下列变化过程，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。

（1）金属钠与水反应______________________

（2）工业合成氨____________________________

（3）二氧化硫与硫化氢反应___________________________

（4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________

（5）少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________

18. 难度：简单

Na₂O₂可作为潜水艇里氧气的来源。将3.9gNa₂O₂充分反应。

（1）Na₂O₂的物质的量为_________mol。

（2）生成的O₂在标准状况下的体积为___________L。

（3）反应中转移的电子数为________(N_A为阿伏加德罗常数的值)。

三、实验题

19. 难度：简单

实验室用MnO₂粉末与浓盐酸共热制取氯气：

MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

实验Ι  验证氯气能否与水反应

某同学设计了如下图所示的实验装置：

（1）从下图选择适合A处的装置__________（填序号）。

（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？_________（填“能”或“不能”），请说明理由______________。

实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度

步骤一：配制100mL1.00mol∙L^-1的NaOH溶液，配制过程如下：

①称量_______gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。

②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。

③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。

④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。

步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。

（3）完成步骤一的空格。

（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________mol∙L^-1。

（5）某同学欲通过测Cl^-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，加入2.00mol∙L^-1AgNO₃溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO₃溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是____________。

四、推断题

20. 难度：简单

中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y，存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

（1）若A为NaOH溶液，X为CO₂，D是沉淀，则Y可为___________（填序号）。

A．SO₃       B．Ba(OH)₂         C．H₂SO₄          D．CaO

（2）若A为黄铁矿(FeS₂)，D是H₂SO₄，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。

（3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则反应Ⅲ的化学方程式为__________________。

（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为__________________________。

五、计算题

21. 难度：简单

浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸，其反应原理是

2P+5H₂SO₄(浓)==2H₃PO₄+5SO₂↑+2H₂O

若有1.24g的红磷参加反应，则：

（1）标出该反应的电子转移方向及数目。

（2）计算生成的SO₂在标准状况下的体积。（写出计算过程）

六、选择题

22. 难度：简单

下列离子能满足相应要求的是

选项	离子组	要求
A	K^+、CO3^2-、SO4^2-、Cl^-	c(K^+)<c(Cl^-)
B	Na^+、CO3^2-、NO3^-、I^-	滴加盐酸立刻有气体生成
C	Mg^2+、Cl^-、Na^+、SO4^2-	滴加氨水立刻有沉淀生成
D	NH4^+、SO4^2-、Na^+、H^+	滴加烧碱溶液立刻有气体生成

23. 难度：简单

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO₂分子数为0.1N_A

B．1L0.1mol∙L^-1氨水中NH₃∙H₂O分子数为0.1N_A

C．标准状况下，1.12LCl₂发生反应转移的电子数一定为0.1N_A

D．10g46%酒精（C₂H₅OH）中含氧原子总数为0.1N_A

24. 难度：简单

利用右图装置进行下列实验，不能得出相关实验现象的是

选项	①	②	③	④
A	浓盐酸	Na2SO3	BaCl2溶液	出现浑浊
B	稀盐酸	石灰石	饱和Na2CO3溶液	出现浑浊
C	浓氨水	生石灰	酚酞溶液	出现红色
D	醋酸	贝壳	澄清石灰水	先浑浊后澄清

25. 难度：中等

向FeCl₃、CuCl₂混合溶液中通入H₂S和O₂的混合气体可回收S，其转化关系如右图。相关说法不正确的是

A．反应I的基本反应类型是复分解反应

B．反应II中每生成1molS需要2molFeCl₃

C．在转化过程中能循环利用的物质有FeCl₂和CuCl₂

D．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

26. 难度：简单

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

A．该溶液中最多存在4种离子

B．该溶液中不能确定是否存在CO₃^2-

C．该溶液中一定存在Cl^-、且c(Cl^-)≥0.4mol∙L^-1

D．该溶液可由KCl、(NH₄)₂SO₄和FeCl₃配制而成

七、填空题

27. 难度：中等

烟气中主要污染物为SO₂、NO、NO₂，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。

（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_________________（填化学式）。

（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。

（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO₃∙Mg(OH)₂]的离子方程式

______Mg²⁺+______= MgCO₃∙Mg(OH)₂↓+______CO₂↑+______H₂O

（5）(NH₄)₂SO₄粗品中含有的主要杂质为__________（填名称）。

（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为________________。

八、实验题

28. 难度：中等

为探究铁和稀硝酸反应的产物，某兴趣小组进行如下实验。

查阅资料

i.NO+Fe(NO)SO₄（棕色）

ii.KMnO₄溶液可氧化吸收NO和NO₂

iii.0.2mol∙L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO₂混合气体中的NO₂，而不吸收NO

实验Ⅰ  用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO

（1）图1的A装置中加入硝酸前需加入N₂一段时间的目的是______________。

（2）通N₂一段时间后，加入12mol∙L^-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体，B装置中溶液变棕色。根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO，理由是_______________。请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。

（3）用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积，实验操作如下

a．连接装置，并检查气密性

b．往A装置中加入铁片后，再往分液漏斗加入12mol∙L^-1的硝酸

c．通N₂一段时间后关闭

d．向水槽中加入0.2 mol∙L^-1NaOH溶液

e.打开分液漏斗活塞，加入一定量12 mol∙L^-1硝酸后，关闭活塞

f.将装满0.2 mol∙L^-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中

g.待反应装置恢复至室温时，读取数据

①操作的正确顺序是a→b→______→______→______→______→g

②读取数据时应注意__________________。

实验Ⅱ  对4mol∙L^-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究

反应过程中溶液中c(H⁺)和产生气体的体积（标准状况下）随铁的消耗量变化关系如下图所示。

（4）据图推测HNO₃在bc段的还原产物是_________（填化学式）；若在ab段只产生单一的气体，则该气体是________（填化学式）。