Question

实验室用MnO₂粉末与浓盐酸共热制取氯气：

MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

实验Ι  验证氯气能否与水反应

某同学设计了如下图所示的实验装置：

（1）从下图选择适合A处的装置__________（填序号）。

（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？_________（填“能”或“不能”），请说明理由______________。

实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度

步骤一：配制100mL1.00mol∙L^-1的NaOH溶液，配制过程如下：

①称量_______gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。

②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。

③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。

④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。

步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。

（3）完成步骤一的空格。

（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________mol∙L^-1。

（5）某同学欲通过测Cl^-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，加入2.00mol∙L^-1AgNO₃溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO₃溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是____________。

Answer

（15分）（1）②（2分）

（2）不能（1分）；进入B装置的氯气中混有水蒸气（2分）

（3）①4.0（2分）；②100mL容量瓶（漏写100mL 不得分，2分）；③胶头滴管（2分）

（4）5.90 （2分）

（5）残余溶液中，n（Cl―）>n（H+）（或其他合理答案）（2分）。

【解析】

试题分析：（1）在实验室用固体MnO2粉末与液体浓盐酸共热制取氯气，因此反应需要在加热的装置中进行，故应该选择的装置是②；（2）由于制取的氯气中含有水蒸气，潮湿的氯气会发生反应产生HClO，所以干燥的色布会褪色，故不能观察到可能的现象；（3）①配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液，n(NaOH)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol，所以m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4.0g；②将烧杯中的溶液转移至100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。（4）在反应后的2.00mL盐酸溶液中含有HCl的物质的量是0.01180L×1.00mol∙L-1=0.01180mol，所以该盐酸的物质的量浓度是c(HCl)= 0.01180mol÷0.002L=5.90mol/L；（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，加2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是残余溶液中Cl―的物质的量大于H+的物质的量。

考点：考查仪器的选择使用、物质的性质检验、物质的量浓度的溶液的配制、中和滴定误差分析等知识。