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苯甲酸（
实验方案为：
（1）仪器甲的名称为________________。 （2）①往丙中加入药品的顺序为_________________。 A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体 B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇 C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸 D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇 ②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是_____________。 ③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为_______色。 （3）加入碳酸钠粉末的作用是__________________。 （4）分液要用到的玻璃仪器有__________，粗产物在_______层（填“上”或“下”）。 （5）加热蒸馏若采用下图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为__________、________。
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。 （7）装置乙的作用为____________________
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Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。 （1）Z原子的价电子排布式为_________________。 （2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。 （3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl3分子中心原子的杂化方式为___________，从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因_______。 （4）配合物甲的分子式为ZCl3·4H2O，配位数为6。取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl3·6H2O）。乙的配位原子只有一种，配位数为6。 ①甲的结构简式为_______________。 ②甲→乙的化学方程式为______________。 （5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为______________。
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Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。
（1）苯乙烯的分子式为_______________。 （2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为______________________。 Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”。为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。聚乳酸合成过程如下：
（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ） A．互为同分异构体 B．水解最终产物相同 C．纤维素是纯净物 D．均是高分子化合物 （4）乳酸分子中所含官能团有_________________（填名称）。 （5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是______________，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。 （6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为____________________。
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氮元素可形成丰富多彩的物质。 （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。 （2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。 A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O B．O3的沸点大于O2 C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关 （3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有____________。 （4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm-3（阿伏伽德罗常数的值为NA）
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a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是（ ）
A．a和b中的N原子均为sp3杂化 B．b中Ca2+的配位数为4 C．b含有分子内氢键 D．b含有共价键、离子键和配位键
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右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b C．I5：a>c>b D．最简单氢化物的沸点：a>b>c
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SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ） A．PO43- B．CCl4 C．NO3- D．SiH4
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乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧，消耗相同状况下bL氧气，则（ ） A．b=2a B．V(乙烯)=0.5aL C．n(H2O)=n(CO2) D．b=3a
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PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成。下列有关该加合物的叙述正确的是（ ） A．属于分子晶体 B．[PCl4]+空间构型为正四面体 C．阴阳离子均含有配位键 D．固态可导电
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某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心。下列说法正确的是（ ）
A．距离X最近的Y原子有8个 B．距离X最近的X原子有6个 C．距离X最近的Z原子有3个 D．该晶体的化学式为X2Y8Z12
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