2015-2016学年福建省厦门市高二上学期期末质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是（    ）

A．道尔顿发现原子——“实心球”模型

B．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型

C．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型

D．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是（     ）

A．Zn的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²     B．Fe²⁺的原子结构示意图：

C．C的价电子轨道表示式：    D．HClO的电子式：

3. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大        B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大

C．S^2-、Cl^-、K⁺的半径逐渐减小             D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

4. 难度：简单

徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等。下列说法正确的是（    ）

A．H₂O₂分子的空间构型为直线形            B．CO₂分子为非极性分子

C．BF₃分子中的B原子满足8电子稳定结构   D．CH₃COOH分子中C原子均为sp²杂化

5. 难度：简单

乙烯通过一步反应不能制取的物质是（    ）

A．CH₃CH₂OH       B．CH₃CH₂Cl         C．CH₂BrCH₂Br         D．CH₂=CHCl

6. 难度：简单

分子式为C₄H₁₀O的醇和C₄H₈O₂的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构）

A．4种        B．16种        C．8种        D．12种

7. 难度：简单

抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关香茅醛的叙述错误的是（     ）

A．分子式是C₁₀H₁₈O               B．至少有六个碳原子处于同一平面

C．能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应    D．能与H₂或Br₂发生加成反应

8. 难度：简单

下列说法错误的是（ ）

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别CH₃CH₃和CH₂=CH₂

B．将盛有等体积CH₄和Cl₂的大试管倒扣在水槽中光照，试管内不能充满液体

C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．用NaOH溶液和新制Cu(OH)₂悬浊液检验淀粉在稀H₂SO₄作用下是否水解

9. 难度：简单

下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是（ ）

	A	B	C	D	E	F
化合价	+1	-2	-1	-2	-1	+1
电负性	2.1	2.5	3.0	3.5	4.0	0.9
原子半径/nm	0.037	0.102	0.099	0.073	0.071	0.154

A．A的单质中含有金属键                   B．F₂D₂含有非极性共价键

C．沸点：A₂D<AE                           D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C

10. 难度：简单

某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。已知晶胞的六个面的原子数相同，Y原子位于Z原子围成的八面体中心。下列说法正确的是（     ）

A．距离X最近的Y原子有8个                     B．距离X最近的X原子有6个

C．距离X最近的Z原子有3个                     D．该晶体的化学式为X₂Y₈Z₁₂

11. 难度：简单

PCl₅和AlCl₃形成的加合物PCl₅·AlCl₃由[PCl₄]⁺和[AlCl₄]^-构成。下列有关该加合物的叙述正确的是（ ）

A．属于分子晶体                              B．[PCl₄]⁺空间构型为正四面体

C．阴阳离子均含有配位键                      D．固态可导电

12. 难度：简单

乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧，消耗相同状况下bL氧气，则（ ）

A．b=2a    B．V(乙烯)=0.5aL   C．n(H₂O)=n(CO₂)    D．b=3a

13. 难度：中等

SO₄^2-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（    ）

A．PO₄^3-          B．CCl₄          C．NO₃^-          D．SiH₄

14. 难度：简单

右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（     ）

A．电负性：c>b>a              B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C．I₅：a>c>b                  D．最简单氢化物的沸点：a>b>c

15. 难度：简单

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化

B．b中Ca²⁺的配位数为4

C．b含有分子内氢键

D．b含有共价键、离子键和配位键

二、填空题

16. 难度：简单

氮元素可形成丰富多彩的物质。

（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH₃和N₂混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。

（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。

A．N₂O与CO₂互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O₃的沸点大于O₂

C．CH₂=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³

D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关

（3）在配合物中，下列微粒NH₃、NH₄⁺、NH₂OH不能作为配位体的有____________。

（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。

  

（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm^-3（阿伏伽德罗常数的值为N_A）

17. 难度：简单

Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。

（1）苯乙烯的分子式为_______________。

（2）苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为______________________。

Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”。为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。聚乳酸合成过程如下：

（3）淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)_n，下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是（ ）

A．互为同分异构体                          B．水解最终产物相同

C．纤维素是纯净物                          D．均是高分子化合物

（4）乳酸分子中所含官能团有_________________（填名称）。

（5）根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是______________，并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。

（6）乳酸与足量Na反应的化学方程式为____________________。

三、推断题

18. 难度：简单

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子。

（1）Z原子的价电子排布式为_________________。

（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。RCl₃分子中心原子的杂化方式为___________，从原子结构的角度解释不存在RCl₅分子的原因_______。

（4）配合物甲的分子式为ZCl₃·4H₂O，配位数为6。取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀。在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl₃·6H₂O）。乙的配位原子只有一种，配位数为6。

①甲的结构简式为_______________。

②甲→乙的化学方程式为______________。

（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图。该插层化合物的化学式为______________。

四、实验题

19. 难度：简单

苯甲酸（）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。相关信息如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	水中溶解度
苯甲酸	122	1.27	249	微溶
乙醇	46	0.789	78.3	易溶
苯甲酸乙酯	150	1.05	212.6	难溶

实验方案为：

（1）仪器甲的名称为________________。

（2）①往丙中加入药品的顺序为_________________。

A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体            B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇

C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸            D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇

②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是_____________。

③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为_______色。

（3）加入碳酸钠粉末的作用是__________________。

（4）分液要用到的玻璃仪器有__________，粗产物在_______层（填“上”或“下”）。

（5）加热蒸馏若采用下图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为__________、________。

（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。

（7）装置乙的作用为____________________

五、填空题

20. 难度：困难

掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。

（1）Cu²⁺的电子排布式为___________________。

（2）已知铜转化为水合离子过程如下：

已知I₁=745.5kJ/mol，I₂=1957.3kJ/mol。在水溶液中Cu²⁺比Cu更稳定的原因是_____________。

（3）铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂。1mol(SCN)₂含有π键的数目为_______________。HSCN有两种结构，H-S-C≡N(硫氰酸)的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是_________________。

（4）BF₃能与NH₃反应生成配合物BF₃-NH₃，该配合物中B原子的杂化方式为___________________。

（5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示，其分子式为__________________。

（6）镓与某有机物形成的配合物过程如下图，在图上画出产物中的配位键。

（7）与Si同周期部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表_____________。

A．a为I₁、b为I₂、c为I₃            B．a为I₂、b为I₃、c为I₁

C．a为I₃、b为I₂、c为I₁            D．a为I₁、b为I₃、c为I₂