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使反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为 A．v（NH3）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 C．v（N2）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（H2O）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1
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已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1．实验测得4mol SO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于 A．90% B．80% C．50% D．40%
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仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A．加热 B．加压 C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
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反应4A（g）+5B（s）═4C（g）+6D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为 A．v（B）=0.075mol/（L•s） B．v（A）=0.030mol/（L•s） C．v（C）=0.040mol/（L•s） D．v（D）=0.090mol/（L•s）
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（火箭推进器常以联氨（N2H4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=﹣533.23kJ•mol﹣1 H2O（g）═H2O （l）△H2=﹣44kJ•mol﹣1 2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=﹣196.4kJ•mol﹣1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为 A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol﹣1 B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1 C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣641.63 kJ•mol﹣1 D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣817.63 kJ•mol﹣1
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国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油．已知热化学方程式： A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量 C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol
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生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是 A．过程N2（g）→2N（g）放出能量 B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量 C．反应N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
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已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定大于92.0 kJ D．不能确定
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反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应 B．催化剂改变了该反应的焓变 C．催化剂降低了该反应的活化能 D．该反应的焓变△H=﹣510kJ．mo1﹣1
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已知热化学方程式： H2O（g）═H2（g）+ H2（g）+ 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A．吸热44kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．放热2.44KJ
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