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下列说法正确的是 A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
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下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀
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为了保护环境，下列做法不可取的是 ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③
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阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图．已知：回答下列问题：
用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如图：
已知：R﹣CN （1）B含有的官能团的名称是 ，反应②的反应类型为 （2）下列有关阿司匹林的叙述正确的是 A．属于芳香烃 B．分子式为C9H10O4 C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体 D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使溶液显紫色 （3）D的结构简式 （4）写出B→C反应的化学方程式 （5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构②能发生银镜反应③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质．写出A的结构简式 （只写一种）
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红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中△H的表示生成1mol产物的数据）． 根据图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为： ． （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为： ． 上述分解反应是一个可逆反应．温度为T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率等于 ． （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4 △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”）． （4）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式为： ．
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（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为 ． 又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为 ． （2）恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0,T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a= ．
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某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ； （3）平衡时Z的转化率为 ． （4）3min后图中曲线所表示的含义是 ．
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中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 ． （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小’、“无影响”） （3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值 （填“相等”或“不相等”）．
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实验室用100mL1mol/L盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是 A．降低温度 B．改用300mL1mol/L盐酸 C．改用100mL3mol/L盐酸 D．用等量锌粒代替锌粉
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反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．υ（D）=0.4 mol/（L•s） B．υ（C）=0.5 mol/（L•s） C．υ（B）=0.6 mol/（L•s） D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）
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