微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：

Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是

A．Cu是原电池的负极

B．Al是原电池的负极

C．电子由Al沿导线流向铜

D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g） + nB（g） ⇌ pC（g） + qD（g） ，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是

A．D的质量不再改变

B．各组分的浓度不再改变

C．反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）△H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度    B．加大X的投入量

C．加催化剂    D．增大体积

温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气） pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动    B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高      D．m+n＞p

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1；  CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H2

C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；   C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；   H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H2

化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g） 的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ热量

B．该反应热△H=+（a﹣b） kJ•mol﹣1

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．断裂1 mol A﹣A键，放出a kJ能量