下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、HS－

B．Na2CO3溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、Cl－

C．漂白粉的水溶液中：Fe2＋、SO42－、Mg2＋、Na＋

D．水电离出的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2＋、HCO3－、I－、NO3－

下列能用平衡移动原理解释的是

A．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气

B．向H2O2溶液中加入MnO2，反应速率加快

C．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快

D．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体

若 CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和，反应前一定相等的量是

A．CH3COOH和NaOH的质量      B．CH3COOH和NaOH的物质的量

C．CH3COOH和NaOH的浓度      D．H＋和OH－的物质的量浓度

用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e－=Fe2＋

C．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e－=6OH－+3H2↑

反应CH3—CH3→CH2=CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

则该反应的反应热△H为

A．+288.8kJ/mol      B．-703.4kJ/mol      C．+125.4 kJ/mol     D．-125.4kJ/mol

常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是

A．是吸热反应                 B．是放热反应

C．是熵减少的反应             D．熵增大效应大于焓变效应

若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1L1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为NA

B．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NA

C．标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NA

D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

下列说法错误的是

A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，红色变深

D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，则X→C的△H＞0