羟醛缩合常用于有机合成过程中的增长碳链，其原理为：RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烃基或氢)，高分子化合物PVB的合成就是其一种重要应用。

已知：Ⅰ.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：

Ⅱ.PCAc的结构为。

（1）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是                。

（2）A的核磁共振氢谱有                组吸收峰。

（3）已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，则E的名称为                       。

（4）A与合成B的化学方程式是                        。

（5）若C为反式结构，且由B还原得到，则C的反式结构是                      。

（6）N由A经反应①~③合成。

A．①的反应试剂和条件是                    。

B．②的反应类型是                          。

C．③的化学方程式是                        。

下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置           ；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为          。

（2）表中属于s区的元素是          （填编号）。

（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图(图中②-、④-、⑨-)，则该化合物的化学式为：           (用元素符号表示)。

（4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是         ；常见配体CN-中C原子的杂化轨道类型是           。

（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是             。

（6）用价层电子互斥理论预测X的分子形状为                。

合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   △H=+131.3kJ/mol

（1）该反应的K值表达式为           。

（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是          (填字母)。

A．升高温度       B．降低压强       C．增加C用量         D．通入H2

（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格①和②。

（4）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为                  ；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充amol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为               。

（5）已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol

那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H=           kJ/mol。

黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料。工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如下：

（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是                    。

（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                  。

（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是                      。

（4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为                 。

（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为          、           、过滤和洗涤。洗涤的方法是         。

（6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：            。

有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下：

Ⅰ合成：

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mL)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3~5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

Ⅱ分离提纯：

①将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7)，充分震荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥；

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：

制备过程中还可能与的副反应有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题：

（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用                   。

（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从      (填a或b)管口通入。

（3）在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先          (填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有           杂质。

（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在          中加热比较合适(请从下列选项中选择)。

A．水

B．甘油(沸点290℃)

C．沙子

D．石蜡油(沸点200~300℃)

（5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点                。

（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的利用率约为            。

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移。在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子。

（1）写出B元素的名称              ，画出D原子的结构示意图                。

（2）D2C2的电子式                   。

（3）写出D2C2与A2C反应的化学方程式：                  。

（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目。

增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列叙述正确的是

A．邻苯二甲酸酐属于酸性氧化物

B．环己醇分子中所有的原子可能共平面

C．DCHP能发生加成、取代、消去反应

D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应

一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAH++A-，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

A．                B．

C．               D．

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

镍镉电池是一种十分常见的二次电池，它具有成本低、性能好的优点。该电池充、放电时的反应为：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下图用该电池电解AgNO3溶液，M、N是代表电池的两极，P、Q表示两惰性电极，Cd的相对原子质量为112，则下列有关说法不正确的是

A．N是镍镉电池的负极，其电极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

B．当N极有11.2gCd溶解时，P极放出气体2.24L

C．K闭合后的短时间内，N极区溶液的pH变小

D．Q是电解池的阴极，其电极反应为Ag++e-=Ag