Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯，还需要                     。

（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为             g（精确到0.01，）。

（3）取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度 (写出计算过程) 。

Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究       对反应速率的影响，因此V1=         ，V2=       ；V3=       ；

（2）实验①、③可探究           对反应速率的影响，因此V4=           ，V5=          。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158) 的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

（1）滴定应选择的指示剂是       ，滴定终点的现象为                   。

（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是                   。

A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为                        。

I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是                。

（2）实验中              (填“能”或“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是：

（1）pH试纸的使用方法是：剪半条pH试纸放在玻璃片上，              。

（2）甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH3COOH溶液100mL

②若用pH试纸测出该溶液的pH        1（选填“＞”、“＜”、“＝”），即可证明醋酸是弱酸。

乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀释为100mL；

③若用pH试纸测出该溶液的pH的范围为                  ，即可证明醋酸是弱酸。

（3）甲、乙方案的共同依据是                           。

（4）请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的实验方案：                  。

自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物。现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯。已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见右表。请回答：

（1）加入氧化剂的目的是              。

（2）最适合作氧化剂X的是           （填序号）。

A．K2Cr2O7      B．NaClO       C．H2O2     D．KMnO4

在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为                  。

（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是                ，pH的范围是              。

（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2·2H2O晶体，HCl气流起的作用是：                 。

（5）已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）。用平衡移动原理解释ZnS能转变为CuS的原因是                       。

（1）有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过盖斯定律间接的方法测定。用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：

Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l)   △H1 = -320kJ/mol

又知：2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)   △H2= -196kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)    △H3= -286kJ/mol

则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H=              。

（2）右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq)+ Cu(s)。

①R中的阳离子移向溶液           （填A、B）。

②X为原电池的____________极，其电极反应式是               。

③25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1  CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为              ； 此时得到的O2在标准状况下的体积为__________，溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）。

（1）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L－1。

①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向             （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。

②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L－1的是               （填序号）：

A．4 mol A+2 mol B  B．3 mol C+2 mol D    C．2 mol A+1 mol B+3 mol C

③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H             （填“>”、“<、“=”）

（2）下图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

①NO2和CO反应的热化学方程式为                  。

②从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝              。

③ 此温度下该反应的平衡常数K=          ；温度降低K         （填“变大”、“变小”或“不变“）

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液。下列说法中正确的是

A．放电时K＋移向碳电极

B．放电时电池碳电极的电极反应为：H2－2e－===2H＋

C．放电时电池正极的电极反应为

NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

在25℃下，下列关于0.1mol/L的Na2S溶液的叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大

C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．2c(Na＋)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。容器内CO2随温度(T)、压强(P)和时间(t)的变化曲线如右图所示。以下说法合理的是

A．温度T2＞T1

B．压强P2＞P1

C．该反应的焓变△H＜0

D．T2P2曲线表示NO平衡转化率为25%

下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—

B．把氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

C．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl—+2H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑

D．向碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH  ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O