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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。 某学生设计了提纯方案如下图：
如若该方案可行，请回答下列问题： （1）操作①中加热固体时，所用到的玻璃和陶瓷仪器有：酒精灯、玻棒、________（填名称）； 此时发生的化学方程式为 。 （2）操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液？__________（填“能”或“不能”），理由是__________。 （3）操作②发生反应的离子方程式为 。 （4）操作③的目的是 ；操作④的名称是____________。 （5）操作⑤的目的是 ； 要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是: 。
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某兴趣小组用浓盐酸与MnO2加热反应来制取并收集氯气，其化学反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。装置如下图：
（1）写出该反应的离子方程式 。 （2）检验装置气密性的操用是 。 （3）为收集到干燥、纯净的氯气，在通入集气瓶B之前还应通过 和 。 （4）请将右图B中的集气瓶内的导气管补画完整。
（5）烧杯C用于吸收余氯，最好选下列试剂的(填序号)： A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 （6）若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上，不加热就可以产生氯气（太快易发生爆炸）。其反应的化学方程式为 。
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下图为配制250.0 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、 、 。 （2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是 、加速溶解；引流、 。 （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 ： A．容量瓶中原有少量的蒸馏水； B．没有进行操作步骤④和⑤； C．第⑧ 步观察液面时俯视刻度线； D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 （4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ，若用5mol·L－1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。
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（1）写出下列反应的化学方程式： ①将一小块钠投入水中： ； ②苛性钠腐蚀玻璃： ； ③氯化亚铁溶液中通入氯气： 。 （2）写出下列反应的离子方程式： ④铁粉溶于稀硫酸： ； ⑤稀硝酸与铜片的反应： 。
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（1）完成下列填空 ①金属钠保存在 中；②铜元素焰色反应呈 色火焰； ③氢氧化钠溶液应盛装在 塞的试剂瓶中； ④硅酸凝胶可用作干燥剂，其原因是 ； ⑤制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。 （2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O ①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是______；②氧化性：KIO3 ________I2 （填“>”、“<”或“=”）；③当有3mol I2生成时，转移电子的物质的量为________mol。
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下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取二氧化硫 B．用装置乙收集二氧化硫 C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D．用装置丁吸收二氧化硫
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下列说法中错误的是 A．“液氯”和“氯水”是同一物质 B．利用氨气极易溶解于水的性质，可以用氨气做的喷泉实验 C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂 D．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白色烟
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对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
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下列有关说法不正确的是 A．二氧化硫气体能使溴水、品红溶液褪色 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2、O2、NH3等气体 C．丁达尔现象、明矾净水、入海处形成三角洲都与胶体性质有关 D．铝制品在生活中很普遍，不易腐蚀，是因为它在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的单质铝。
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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中的燃烧产物 ②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜溶解于水 A．③②①④ B．②③①④ C．③①②④ D．①②③④
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