在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是

A．m1可能等于m2    B．m1一定大于m2    C．m1一定等于m2    D．ml可能大于m2

将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是

A．AlO2﹣    B．Al3+，Mg2+    C．Mg2+，AlO2﹣    D．Al3+，Mg2+、H+

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1

B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是

A．只有①    B．只有②    C．①和②    D．②和③

将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1•L﹣1                     B．mol•L﹣1

C．mol•L﹣1          D．mol•L﹣1

化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．

已知：

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．

①导管B除了导气外还具有的作用是            ．

②试管C置于冰水浴中的目的是                 ．

（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在        层（填“上”或“下”），分液后用          （填选项字母）洗涤．

A、KMnO4溶液     B、稀H2SO4    C、Na2CO3溶液

②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是      （填选项字母）．

A、蒸馏时从70℃开始收集产品

B、环己醇实际用量多了

C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．

化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：

（1）B的分子中一定含有的官能团是          （填名称）；

C的分子中一定含有的官能团是          （填结构简式）．

（2）指出反应类型：A→B          ；C→D           ．

（3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的．则A1的结构简式为           ．

（4）已知A1有如下转化关系：

其中H为高分子化合物，则H的结构简式为           ，写出F→G的化学方程式            ．

某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

依据图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为           ；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值             ．（选填：不变、升高或下降）

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为             ；

（3）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是             （选填a、b、c多选倒扣分）

a．Ba（OH）2      b．Ba（NO3）2      c．BaCl2

（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为          （选填a、b、c多选倒扣分）

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过          、冷却、          （填写操作名称）除去NaCl．

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                  ．