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主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为 ①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2； ②将海水浓缩； ③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品； ④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr． A．②①③④ B．①②③④ C．③②①④ D．②①④③
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下列关于电解池的说法正确的是 A．电源的负极就是阴极 B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极 C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应 D．阳极上发生还原反应
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如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
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下列关于乙醇的说法不正确的是 A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
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关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 A．石油分馏得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可以用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
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20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念．“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是 A．处理废弃物 B．杜绝污染源 C．禁食有毒物 D．制定治污规章制度
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化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：
（1）A中含有的官能团名称为 ． （2）C转化为D的反应类型是 ． （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 ． （4）1摩尔E最多可与 摩尔H2加成． （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 ． A．能够发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化． 苯甲酸苯酚酯（ H2C=CH2
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二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1 ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1 回答下列问题： （1）则反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= kJ•mol﹣1． （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 （填字母）． A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 （3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 ． （4）将合成气以 4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 （填字母）． A．△H＜0 B．P1＜P2＜P3 C．若在P3和316℃时，起始n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50% （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu﹣Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中 （6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 ．
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下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．
（1）上述四种装置中，为电解池的是 （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极： ，阳极： ； （2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是 ，C极上发生的反应是 ． （3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是 mL（溶液体积变化忽略不计）．
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