如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

（1）①电源的N端为           极；

②电极b上发生的电极反应为           ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：            ；

④电极c的质量变化是           g；

⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化          ；丙溶液酸碱性有何变化          ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？          ．

金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．

①金刚烷的分子式为          ；

②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有      种．

苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是

①与NaOH溶液反应  ②与石蕊试液作用变红  ③与金属钠反应放出气体  ④一定条件下与乙酸酯化   ⑤一定条件下与乙醇酯化．

A．①②③    B．①②③④    C．①②③⑤    D．①②③④⑤

以惰性电极电解CuSO4溶液．一段时间后取出电极，加入9.8g Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为

A．0.1mol    B．0.2mol    C．0.3mol    D．0.4mol

LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．下列有关LiFePO4电池说法错误的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li+向正极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e﹣=LiFePO4

将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

A．①    B．②    C．③    D．④

将0.4molAgNO3，0.8mol Cu（NO3）2，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为

A．5.6L    B．6.72L    C．2.8L    D．13.44L

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极

一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O

C．标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低

500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol•L﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c（K+）为2 mol•L﹣1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L﹣1