下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10﹣5）

A．2.3    B．1.7    C．2    D．无法确定

下列说法正确的是

A．c（ H+）＞c（OH﹣）的溶液一定显酸性

B．常温下，pH=6 的溶液一定是酸溶液

C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同

D．将纯水加热，其KW增大而pH不变

下列电离方程式错误的是

A．H2CO3⇌2H++CO32﹣     B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣

C．NaHCO3=Na++HCO3﹣    D．Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c（NH4+）=c（SO42﹣）

B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）

C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）

D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O⇌Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断不正确的是

A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣

C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加Fe的表面积

B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况），下列判断正确的是

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣═4H++O2↑

D．当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为6.4g

反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为

A．V（NH3）=0.0010mol•L﹣1•S﹣1    B．V（O2）=0.0010 mol•L﹣1•S﹣1

C．V（NO）=0.010 mol•L﹣1•S﹣1    D．V（H2O）=0.045 mol•L﹣1•S﹣1