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有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为 A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定
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已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是 A．
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常温下，A、B组成的混合气体（MA＞MB）经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3：8，若混合气体中C、O质量比为1：8，则A、B两气体的体积比可能为 ①3：4 ②2：1 ③4：1 ④4：3 ⑤1：2． A．只有⑤ B．①② C．④⑤ D．②④
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下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 A．
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用石墨电极电解1molL﹣1的下列溶液，溶液的pH不变的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
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将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 A．
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在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2的代数式表示）． （2）已知热化学方程式：H2（g）+ △H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为 ． （3）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是 ．
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把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0 ① 途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ② 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0 ③ 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④ 请回答下列问题： （1）途径I放出的热量 （ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是 ． （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 ． （3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为 ． （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 ．
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废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染，废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末． （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）． A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知： Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol﹣1 2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46KJ•mol﹣1 H2（g）+ 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ． （3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 ．
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2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），△H （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是 （2）图中△H= KJ•mol﹣1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式 、 ．
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