在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体．

（1）推算出x=            ；y=           ．（其中x、y均为正整数，且没有公约数）

（2）配平该反应的方程式：（配平系数若为“1”，也必须写出）

FeSO4+       KNO2+        H2SO4=        K2SO4+        Fe2（SO4）3+        □↑+        H2O

（配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在□中）．

（3）反应中还原产物是               （填物质名称）．

（4）标准状况下，NxOy气体的体积为           L．

（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为           ，化学方程式是             ．

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入含SO2的气体0.2m3，发现蓝色逐渐消失，这是因为：

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反应中，碘发生了              反应（填“氧化”或“还原”）．若I2消耗了 12.7g，则该气体中SO2的浓度          mg/L．

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl2、I2、H2SO4按氧化性由强到弱顺序排列为           ．

按要求作答

已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4LBr2的物质的量为1mol

B．1mol的氯酸钾中氯离子的数目为NA

C．87g二氧化锰和足量的热的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

D．250g的CuSO4•5H2O溶于1L的水，则硫酸铜的浓度为1mol/L

下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

A．干燥Cl2

B．配制100ml 0.1mol•L﹣1硫酸溶液

C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D．分离互不相溶的两种液体

在无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

A．OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Na+   B．Na+、SO42﹣、Mg2+、I﹣

C．NO3﹣、Cu2+、K+、Cl﹣      D．H+、K+、ClO﹣、Ba2+

需加入适当的氧化剂才能实现的反应是

A．Fe2O3→Fe3O4   B．Na2S4→Na2S2

C．S2O32﹣→S4O62﹣    D．Cl3﹣→Cl﹣

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气  ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌  ③加入CCl4振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为

A．②﹣④﹣①﹣③﹣⑤    B．②﹣①﹣③﹣④﹣⑤

C．①﹣③﹣⑤﹣②﹣④    D．③﹣①﹣②﹣⑤﹣④

下列离子方程式错误的是

A．鸡蛋壳可溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

B．氧化铜与盐酸的反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

C．钠投入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

D．氯气和溴化钠反应：Cl2+2Br﹣═2 Cl﹣+2Br

根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O

Na2S+I2═2NaI+S↓

4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O

判断下列物质的还原性强弱，正确的是

A．O2＞I2＞S    B．H2S＞NaI＞H2O    C．S＞I2＞O2    D．H2O＞NaI＞H2S