| 1. 难度：简单 | |
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实验过程中要养成安全、规范、环保意识．下列说法正确的是 A．浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液 B．金属钠着火，立刻用泡沫灭火器扑灭 C．加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热 D．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘
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| 2. 难度：困难 | |
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在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol PbO2反应所需Cr3+的物质的量为 A．0.75 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.67 mol
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于性质或用途的说法正确的是 A．某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，则该物质为金属钠 B．工业制造镁粉是将镁蒸气放在氮气中冷却 C．钠的化学性质很活泼，所以在自然界中只能是以游离态的形式存在 D．钠钾合金可以用于快中子反应堆作热交换剂
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作中正确的是 A．做焰色反应时必须先用稀硫酸洗涤铂丝 B．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液中一定含有氯水成分 C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来 D．利用减压蒸馏可以分离出溶在CCl4中的I2
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| 5. 难度：困难 | |
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27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL 2mol•L﹣1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反应，并放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为 A．35.1g B．11.7 g C．23.4g D．58.5g
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| 6. 难度：困难 | |
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一定量的KMnO4固体与足量的100mL浓盐酸反应，其反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子2mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计） A．1mol/L B．0.1mol/L C．4mol/L D．0.4mol/L
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| 7. 难度：困难 | |
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在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5SOx2﹣+3H2O═6H++5SO42﹣+2MnO4﹣，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的SOx2﹣中S元素的化合价是 A．+6 B．+8 C．+7 D．+5
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| 8. 难度：困难 | |
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某溶液中含有Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Ca（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加HNO3溶液． A．①②④③ B．④①②③ C．③②①②④ D．④③②①
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| 9. 难度：中等 | |
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下列氯化物中，能由金属和盐酸直接制取，但不能由金属和氯气直接制取的是 A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
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| 10. 难度：困难 | |
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将10g CO2和O2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中O2的质量分数为 A．12% B．32% C．44% D．88%
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| 11. 难度：中等 | |
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下列对物质的用途描述中错误的是 A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 B．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 C．氟化钠可用于预防龋齿 D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
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| 12. 难度：中等 | |
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根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是 A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式错误的是 A．鸡蛋壳可溶于醋酸溶液中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O B．氧化铜与盐酸的反应：CuO+2H+═Cu2++H2O C．钠投入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ D．氯气和溴化钠反应：Cl2+2Br﹣═2 Cl﹣+2Br
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| 14. 难度：中等 | |
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海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为 A．②﹣④﹣①﹣③﹣⑤ B．②﹣①﹣③﹣④﹣⑤ C．①﹣③﹣⑤﹣②﹣④ D．③﹣①﹣②﹣⑤﹣④
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| 15. 难度：中等 | |
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需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A．Fe2O3→Fe3O4 B．Na2S4→Na2S2 C．S2O32﹣→S4O62﹣ D．Cl3﹣→Cl﹣
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| 16. 难度：中等 | |
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在无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A．OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Na+ B．Na+、SO42﹣、Mg2+、I﹣ C．NO3﹣、Cu2+、K+、Cl﹣ D．H+、K+、ClO﹣、Ba2+
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| 17. 难度：中等 | |
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下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
A．干燥Cl2
B．配制100ml 0.1mol•L﹣1硫酸溶液
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D．分离互不相溶的两种液体
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| 18. 难度：困难 | |
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已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4LBr2的物质的量为1mol B．1mol的氯酸钾中氯离子的数目为NA C．87g二氧化锰和足量的热的浓盐酸充分反应，转移的电子数为2NA D．250g的CuSO4•5H2O溶于1L的水，则硫酸铜的浓度为1mol/L
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| 19. 难度：中等 | |
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按要求作答
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| 20. 难度：中等 | |
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（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，化学方程式是 ． （2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入含SO2的气体0.2m3，发现蓝色逐渐消失，这是因为： I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4．在此反应中，碘发生了 反应（填“氧化”或“还原”）．若I2消耗了 12.7g，则该气体中SO2的浓度 mg/L． （3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl2、I2、H2SO4按氧化性由强到弱顺序排列为 ．
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| 21. 难度：困难 | |
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在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体． （1）推算出x= ；y= ．（其中x、y均为正整数，且没有公约数） （2）配平该反应的方程式：（配平系数若为“1”，也必须写出） FeSO4+ KNO2+ H2SO4= K2SO4+ Fe2（SO4）3+ □↑+ H2O （配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在□中）． （3）反应中还原产物是 （填物质名称）． （4）标准状况下，NxOy气体的体积为 L．
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| 22. 难度：中等 | |
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化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：
（1）填写以下仪器的名称：A E ． （2）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做： ，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是： ． ①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层； ②从分液漏斗上口倒出上层溶液 ③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 ④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液 ⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水．
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| 23. 难度：困难 | |
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在实验室可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图中：①为氯气发生装置； ②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊溶液； ⑤为尾气吸收装置． 请填写下列空白： （l）写出钾离子的结构示意图 ． （2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （选填下列字母）的净化装置． A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： ．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）．图2中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号） （4）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： （5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
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| 24. 难度：困难 | |
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中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：
（1）①从海水中获得淡水的方法主要有 （填一种） ②我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为 价． （2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是 （选填字母序号） A．氯、溴、碘 B．钠、镁 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 （3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 ； A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 （4）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ．
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