|
在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为( ) A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
|
|
|
一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2气体，发生如下反应：2NO2(g) A．混合气体的密度不再变化 B．混合气体的颜色不变化 C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO2
|
|
|
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ) A．0．025 mol B．0．050 mol C．0.100 mol D．0．20 mol
|
|
|
下列叙述不正确的是( ) A．离子化合物中可能存在非极性键 B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子 C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键 D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
|
|
|
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·S)。则三个容器中合成氨的反应速率( ) A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙) B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲) C．v(丙)＞v(乙)＞v(甲) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
|
|
|
下列有关叙述正确的是( ) A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同 B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子 C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
|
|
|
下列叙述正确的是（ ） A．由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体 B．H2O和D2O是同素异形体
D．石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子
|
|
|
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( ) A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
|
|
|
在水中加入等物质的量的Pb2＋、Ag＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为( ) A．35.5∶108 B．16∶207 C．108∶35.5 D．8∶1
|
|
|
X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两种元素形成的化合物中，原子个数之比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
|
|
