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关于卤素的下列叙述正确的是( ) A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高 C．卤素各单质都能和水剧烈反应 D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
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如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于( ) ①ⅢA ②ⅣA ③ⅢB ④ⅠA A． ①③ B．①② C． ②③ D．①③④
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如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是( )
A．铝 B．镁 C．磷 D．硫
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M2＋离子有2个电子层，则M在周期表的位置是( ) A．第二周期0族 B．第二周期Ⅷ族 C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族
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著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl4 A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金 B．HAuCl4具有很强的氧化性 C．盐酸有很强的还原性 D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水
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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( ) ①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度 A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①
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下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( ) A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________。 （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________。 （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)。 （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝______； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________。
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答： （1）A为__________，B为__________，C为________，D为__________。 （2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式___________________________。 （3）A和C形成的化合物CA的电子式为____________________。
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下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：
（1）直流电源中，M为____________极。 （2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。 （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶_______∶________∶_________。 （4）AgNO3溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”。下同)____________，H2SO4溶液的浓度____________。 （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为______g。
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