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有机物 A．3种 B．4种 C．5种 D．7种
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下列所采取的分离方法正确的是（ ） A．由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸 D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离
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下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( ) A．1molP4含有P—P键的个数为4NA B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA C．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA D．1molSiO2中含Si—O键的个数为2NA
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
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下面的排序不正确的是（ ） A．沸点由高到低：HF>HCl B．熔点由高到低：K＞Li C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl
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下列物质中不存在氢键的是（ ） A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间
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下列说法正确的是 （ ） A．C—O键的极性比N—O键的极性大 B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高 C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱 D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%
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下列化学用语的表述不正确的是（ ） A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．氮原子的L层电子轨道表示式： C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图：
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现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。 （1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为 （用a、x表示） （3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a= ，b= 。
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固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）（1分）仪器B的名称是______． （2）（每空2分）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______，Ⅳ中发生反应的化学方程式为______，Ⅴ中的试剂为______。 （3）（每空2分）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为___，原因是______。 （4）（2分）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为______。
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