反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为    反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是    （填字母）。

A．改铁片为铁粉   B．改稀硫酸为98%的浓硫酸    C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜片上产生的现象为    。溶液中SO42-向    极（填“贴片”或“铜片”），外电路中电子    移动。（填“由铁片向铜片”或“由铜片向铁片”）。

某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

(2)实验结论:　________。 

密闭容器中的可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，能说明反映达到平衡状态的是（    ）

A．容器内压强不再随时间而发生变化

B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI

C．氢气、碘蒸气和碘化氢气体的物质的量之比为1：1：2

D．HI的分子数不再发生变化

如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（    ）

A．N元素为第一周期元素

B．PH3的稳定性比H2S强

C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

下列说法正确的是（    ）

A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B．干燥的液氯能用钢瓶贮存

C．由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2

D．Cl2、Cl-均有毒

某反应进行过程中，各物质的量的变化情况如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．C、D是生成物，A、B是反应物

B．反应的方程式为2A+B=2C

C．该反应是可逆反应，D是催化剂

D．只要时间足够长，反应物总会在某一时刻全部转化为生成物

下列叙述正确的是（    ）

A．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

B．第IA族与第ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．元素周期表中每个横行是一个周期，每个纵行是一个族

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（    ）

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量

B．436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量

C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

如图，有关零排放车载燃料电池的叙述正确的是（    ）

A．正极通入H 2，发生还原反应

B．负极通入H 2，发生还原反应

C．总反应式为2H2 +O 2 = 2H2O

D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列说法正确的是（    ）

A．负极为Mg，正极为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液

B．负极为Fe，正极为C，电解质溶液为CuSO4溶液

C．负极为Zn，正极为Cu，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液

D．负极为Cu，正极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液