|
下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥葡萄糖等有机物的叙述正确的是 A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤ B．只有①③④能使酸性KMnO4溶液褪色 C．只有②③⑤能发生取代反应 D．③可以在NaOH的醇溶液中加热生成①
|
|
|
乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有 A．6种 B．8种 C．10种 D．12种
|
|
|
一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小 C．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
|
|
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．充分燃烧56g乙烯和环丙烷的混合气体，消耗O2的分子数为3NA B．某密闭容器中有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA C．60g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为2NA D．1 mol有机物
|
|
|
下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物 D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C量越高
|
|
|
下列关于化学反应的说法中正确的是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．升高温度可增加单位体积活化分子数 D．一定条件下使用催化剂能增大正反应速率，减小逆反应速率并提高反应物的平衡转化率
|
|
|
2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是
A．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应 B．六炔基苯的化学式为C18H6 C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
|
|
|
“魔酸”的酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法正确的是 A．两种物质的总能量相等 B．是物理变化 C．两种物质互为同素异形体 D．有C—C、C—H键的形成
|
|
|
【选做题】本题包括A， B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分 A．在5-氨基四唑( （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为____________； （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为____________，其中N原子的杂化类型为____________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为____________。 （3）叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂． ①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-)，根据等电子体原理N3-的空间构型为____________。 ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为____________。
|
|
|
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛. （1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。 ②已知： 2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1， C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1， Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1 则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。 （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4． 该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。 （3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图所示。
①当c(Cl-)=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。 ②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)． （4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3． ①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3) ②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。
|
|
