有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性又强到弱的顺序是

A．D > C > A > B     B．D > A > B > C     C．D > B > A > C   D．B>A>D>C

可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v（A）=0.5mol•-1                 ②v（B）=0.6mol•-1

③v（C）=0.35mol•-1                 ④v（D）=0.4mol•-1

该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．①      B．②      C．③     D．④

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应               B．灼热的木炭与CO2的反应

C．乙醇在氧气中燃烧                 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

在一定温度下，可逆反应A（g）+3B(g) 2C（g）达到平衡的标志是

A． A的生成速率与C分解的速率相等

B．单位时间生成n mol A的同时生成3n mol B

C． A .B．C的浓度不再变化

D． A .B．C的分子个数之比为1:3:2

已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．       B．        C．       D．

由于碘是卤素中原子半径较大元素，可能呈现金属性。下列哪个事实能够下列事实能够支持这个结论的是

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是

A．向FeSO4溶液中通入Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末

C．NaI和NaBr混合溶液中加入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量的AlCl3

有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

途径①  S H2SO4

途径② SSO2SO3H2SO4

A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-

D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

下列叙述正确的是

A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等

B．5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024

D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂