工业上用碳还原SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3CSiC+2CO↑ ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为

A．36∶60        B．60∶36        C．1∶2        D．1∶3

下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是

A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒

B．CO有毒，生有煤炉的居室，可以放数盆水，使生成的CO被吸收，防止中毒

C．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

D．在农业温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长

关于选项中关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸与金属反应时，不会表现出酸性

B．浓硝酸与浓盐酸按1:3的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋离子，能被锌、铁等金属还原成H2

D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

实验过程中不会产生气体的是

下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A．① ② ③    B．① ② ③ ④      C．③ ⑥       D．③ ④ ⑥

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的H2SO4为0.9mol，则参加反应的浓硫酸的实际体积为

A．等于50mL    B．大于50mL     C．等于100mL      D．大于100mL

生活中下列处理方法正确的是

A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中

B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂

C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗

D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1   ∆H ＜0（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）  K2   ∆H ＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=         （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则：平衡后n（Cl2）=           mol，NO的转化率а1=          ，其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2    а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K2           （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是                。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2－)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为                  。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是          。

A．向溶液A中加适量水       B．向溶液A中加适量NaOH

C．向溶液B中加适量水       D．向溶液B中加适量NaOH

有机物M是一种重要的有机化工原料，可通过以下路线合成：

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________________。

（2）B的结构简式为__________________   E中官能团的名称为_______________

（3）B→C的反应类型是_____________，D→E的反应类型是_____________。

（4）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为_________________

①含有酯基官能团 ②能发生银镜反应 ③水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式_____________________。

（2）装置B的作用是_____________________。

（3）在装置C中应加入___________(填字母)

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母)洗涤除去。

a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇    e．Na2SO3溶液

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______________。

（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________________。