氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸(氢氟酸除外),是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅(含少量钾、钠、铁、铜的氧化物),已知硅的熔点是1420℃,高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺流程如下: (1)净化N2和H2时,铜屑的作用是: ;硅胶的作用是 。 (2)在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度: ;体系中要通入适量的氢气是为了 。 (3)X可能是 (选填:“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。 (4)如何说明氮化硅产品已用水洗干净? 。 (5)用硅粉作硅源、叠氮化钠(NaN3)作氮源,直接燃烧生成氮化硅(发生置换反应),该反应的化学方程式为: 。
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氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
①试判断K1 K2(填写“>”“=”或“<”)。 ②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g),其平衡常数为K’,则K’与K的关系为_________(填字母) A.K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ = (2)下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 (填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的) a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)(正) = 3v(H2)(逆) c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 e.混合气体的平均摩尔质量不变 (3)将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 ;欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填选项字母)。 A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入一定量H2 C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨 (4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ; ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 (填序号)。 A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH-) C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH-) D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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已知25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
25 ℃时,下列说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH(NaHS)>pH(CH3COONa) B.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S) D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-d mol/L
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青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。 下列说法不正确的是( ) A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化 B. 环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极 反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓ C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e-+2H2O=4OH-
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甲苯苯环上的一个H原子被-C3H6Cl取代,形成的同分异构体有(不考虑立体异构) ( ) A.9种 B.12种 C.15种 D.18种
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下列实验所对应的离子方程式正确的是( ) A.向漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C.在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ba2++2HCO+2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NA B.标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间 C.0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L D.0.2mol/L的Na2S溶液中,所含S2-数目小于0.2NA
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依据下列实验现象,得出的结论正确的是 ( )
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化学与社会、生活、生产联系广泛。下列说法正确的是( ) A.高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同 B.推广煤的气化和液化技术,能减少二氧化碳的排放 C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料 D.食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量
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[化学—选修5:有机化学基础]下图为阿托酸甲酯的一种合成路线: 请回答下列问题: (1)已知A为芳香烃,其核磁共振氢谱中出现5个蜂,其面积比为1∶1∶2∶2∶2,则A的名称为__________,若要检验有机物B的官能团,则所使用的试剂除了有机物B和水之外,还需要的试剂有__________(填化学式)。 (2)写出有关的化学方程式 反应②______________________________; 反应③______________________________。 (3)阿托酸甲酯所含官能团的名称为__________;阿托酸甲酯有多种同分异构体,其中苯环上只有一个支链,既能与NaHCO3溶液反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。 (4)阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示: 已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型,请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。 A.取代反应 B.消去反应 C.加成反应 D.氧化反应
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