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硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：
组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：
可能用到的有关数据列表如下：
请回答下列问题： （1）配制混酸应在烧杯中先加入 ；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是 。 （2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是 ；反应结束后产物在 层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是 。 （3）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ 。 （4）固体D的名称为 。 （5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO2表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH2），其反应的化学方程式为 。
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常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．H2A的电离方程式为： B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0 D. pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol
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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是
A．X是电源的正极 B．阳极的反应式是： 4OH－-4eˉ＝2H2O＋O2↑ C．总反应可表示为：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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下列实验能达到预期目的的是
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短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是 A．原子半径：Z＞G＞M＞Y B．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应 C．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质 D．X、M形成的简单阴离子的还原性：X > M
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下列有关有机物的说法正确的是
A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种 B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物 C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是 A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料 B.埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
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（1）某种烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 则该烃的分子式 。 （2）某烷烃B含有16个共价键，则该烃的同分异构体有 种。 （3）某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯取代物有 种。 （4）某烃
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Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。 Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。 （3）该反应的的化学方程式为 。 （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等 c．v逆(A)=v正(C) d．容器内气体的颜色保持不变 （6）由图求得平衡时A的转化率为 。
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