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下列化学用语的表达正确的是 A．二氧化碳的比例模型： B．原子核内有10个中子的氧原子： C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 D．Cu基态的外围电子排布图：
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下面的排序正确的是 A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge C．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3 D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
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以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是
A．④⑥ B．②③ C．②④⑤ D．②③④⑤
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下列晶体分类中正确的一组是
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下列说法中正确的是 A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．p区都是主族元素 C．所有族中ⅢB中元素种类最多 D．最外层电子数为2的元素都分在s区
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下列说法中正确的是 A．3d3表示3d轨道上有3个电子 C．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多 B．ns能级的原子轨道图可表示为右图
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【化学——选修5：有机化学基础】奥沙拉秦是种抗菌药。其合成路线如下：
已知：①NaNO2具有强氧化性
（1）水杨酸中所含官能团的名称是___________。 （2）A的分子式是___________。 （3）B→C的化学方程式___________。 （4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是___________。 （5）D的结构简式是___________。D→E的反应类型是___________。 （6）有机物G（结构简式见右上图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应，这样的结构有_____种，写出一种X可能的结构简式________。
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【化学---选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布式____________；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是___________，该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。
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【化学---选修2：化学与技术】水是生命之源，水的品质对于健康有着十分重要的意义。化学兴趣小组对某山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题: （1）该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”)。 （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加 后加 ，原因是 。 （3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。 （4）海水淡化是获得淡水的重要来源。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S
①阳离子交换膜是指 (填A或B)。 ②写出通电后阳极区的电极反应式 。阴极区的现象是: 。
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中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾（K2MnO4）具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。
（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式： 。 （2）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。 ①C中盛装的试剂为 。 ②陶瓷多孔球泡的作用是 。 （3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00ml标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为： 3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2 ①所选的指示剂为 ，达到滴定终点的标志是 。 ②该漂白粉中有效成分的质量分数为 。 （4）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为 ，该现象能够证明氯气有氧化性。甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由 。
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